（2013?广州三模）根据Mg与CO₂的反应推测，Na也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种．某兴趣小组用如下装置开实验探究．

实验I：操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO₂与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
（1）装置b中装有溶液．
（2）步骤②中，当观察到时，才能进入步骤③．
实验Ⅱ：探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，
称量得固体质量为3.94g．
④另取25.00mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L^-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
（3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是．
（4）通过实验数据分析29.2g残留固体中，含有哪几种固体？．其中固体最大，为g
（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为．

（2011?龙岩模拟）某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度．
方案一：根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO₂气体体积来测定．
（1）请从图中选用适当的装置，装置的连接顺序是（填接口字母）．
（2）按图连接好仪器，进行气密性检查的操作是．
（3）甲装置中发生反应的化学方程式为．
（4）称取2.0g试样，测得气体体积112mL（标况），则Na₂SO₃的质量分数为．
方案二：根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定．流程如下：

（5）操作2名称是，其操作方法是．若缺少该操作，测得的Na₂SO₃质量分数（填偏大、偏小或不变）．
（6）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），并得到表中所示的沉淀质量和亚硫酸钠质量分数（Na₂SO₃%）的计算表达式：

	操作1	沉淀质量	Na2SO3%计算表达式
甲	先往溶液中加入足量盐酸，再滴入足量BaCl2溶液	b克	（1- 142b 233a ）×100%
乙	先往溶液中加入足量Ba（NO3）2 溶液，再滴入足量盐酸	c克	（1- 142c 233a ）×100%

（填“甲”或“乙”）的“Na₂SO₃%计算表达式”有问题，因为．

（2013?珠海一模）现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（l）在酸浸过程中，要提高浸出率，可以采取措施．
（2）上述流程中多处涉及“过滤’，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．
（3）在“除杂Ⅰ”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是．
在“除杂Ⅱ”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有．
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]，同时放出CO₂，请写出该反应的化学方程式．
（5）从滤液中提取NaNO₃晶体的操作步骤为．
（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？．