用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃时，Na₂S₂O₃的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O；现取15.1g Na₂SO₃溶于80mL水．另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中．小心加热至微沸，反应约1h后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体．

(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________．(填写选项的字母)．

(2)反应后过滤，其目的是________．

(3)滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是________，它是由________而产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：________．

(4)设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明(70℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17g/cm₃)

(5)若要计算在100℃时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为________．(填写一个选项的字母)

A．前面提供的数据已经足够

B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14g/cm³)

C．还需要提供结晶后剩余溶液体积(10mL)

(6)根据第(5)小题你的选择[如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据]，计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量．

用和硫粉在水溶液中加热反应，可制得．10℃和70℃时，在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是·5．在酸性溶液中立即完全分解：

现取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中．用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出·5晶体．

(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________．(填写选项的字母)

[　　]

(2)反应1小时后过滤，其目的是________．

(3)滤液中除和可能未反应完全的亚硫酸钠外，最可能存在的无机杂质是________．它是由________而产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：________．

(4)设跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明．(70℃时，饱和溶液的密度为1.17)．

(5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的·5的质量，你认为________．(填写一个选项的字母)

[　　]

A．前面提供的数据已经足够

B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14)

C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)

(6)根据第(5)小题你的选择(如选(A)则直接计算，如选(B)或(C)则可选用其数据)，计算从10℃，30.0mL溶液中结晶而出的·5的质量．

用和硫粉在水溶液中进行热反应，可以制得．10℃和70℃时，在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是，俗称海波．在酸性溶液中立即完全分解：

现取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少量乙醇润湿后(以便硫粉被水浸润)，加到上述溶液中．用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃，析出晶体．

(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________．(填写选项字母)

[　　]

(2)反应1小时后过滤．其目的是________．

(3)滤液中除和可能未反应完全的外，最可能存在的无机杂质是________．它是由________而产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是________．

(4)设跟硫粉反应完全，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明．(70℃时饱和溶液的密度为1.17g/cm³)

(5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为300mL，再冷却至10℃时所能得到的的质量，你认为________(填写一个选项字母)

[　　]

A．前面提供的数据已经足够．

B．还需要提供100℃时溶液的密度．

C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积．

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

（1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是                  。（按前后顺序填）

a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^— 被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。

步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^—，被还原成Mn²⁺。

（2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有                   ；

主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、         、定容、摇匀。

（3）步骤2中，加入锌粉的目的是                               。

（4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：                                        。

（5）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量        。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

（6）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe(C₂O₄)₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。写出该分解反应的化学方程式                                   。