氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜
工业CuSO₄ CuSO₄溶液 CuSO₄·5H₂O …… CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是_____________ 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热：Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。滴加H₂O₂的目的是__________ ，加入Cu₂(OH)₂CO₂粉末的目的是__________ 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O，操作是将CuSO₄·5H₂O 溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。 采用水浴加热的原因是________________ 。
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是____________ 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有__________ 。

氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜
工业CuSO₄ CuSO₄溶液 CuSO₄·5H₂O …… CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是_____________ 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热：Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶夜pH＝3.5的原因是___________ 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O，操作是____________ ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是______________ 。
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是____________ 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有______________ 。

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

物    质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

㈠制备氧化铜
工业CuSO₄

Ⅰ

Ⅱ

CuSO₄溶液

Ⅲ

CuSO₄?5H₂O…CuO
（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是．
（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①这一步骤的目的是，
②写出加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式
③控制溶液pH=3.5的目的是，
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶体，操作是，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是．
㈡探究氧化铜性质
（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是．
（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为．（填写序号）