元素周期表是学习化学的重要工具.它饮食许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价: 元素代号 A B C D E 原子半径/m 0.16 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6,-2 +2 -2 (1)用元素代号标出它们的周期表中对应位置 (2)在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域.用粗线标出. (3)五种元素中非金属性最强的是 .C.E形成化合物为 (4)证明B元素与A元素在性质上有明显不同的离子方程式为 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

元素周期表是学习化学的重要工具,下图所示为元素周期表中的一部分.现请针对表中的A~I种元素,回答问题.
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 A B C
3 D E F G H
4 I
(1)根据下列要求,用序号填写:
①最不活泼的元素是
H
H
;②金属性最强的元素是
I
I
;③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是
E
E

④第二周期元素中,最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
A
A

(2)元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
(用电离方程式表示).
(3)写出下列反应的化学方程式:①元素I与水反应的化学方程式:
2K+2H2O=2KOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
;②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(4)写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律.
(1)以下为元素周期表的一部分,写出表中c、d的元素符号:c
Al
Al
         d
C
C


(2)用元素符号标出硫在周期表中对应的位置.
(3)相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中,反应较剧烈的是
K
K
(用化学式表示,下同).
(4)写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式:
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

b元素的单质与e的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程式为
2K+2H2O═2KOH+H2
2K+2H2O═2KOH+H2

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元素周期表是学习化学的重要工具.下表为8种元素在周期表中的位置.
A
D F
G Q M R
N
(1)下图所示的模型表示的分子中,可由A、D形成的是
acd
acd
(填选项序号).

(2)比较M、R元素的非金属性:
Cl
Cl
S
S
(填元素符号).
(3)Q元素在周期表中的位置是第
周期
ⅢA
ⅢA
族,其原子结构示意图为

(4)Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为
,Na在F单质中燃烧的产物是
Na2O2
Na2O2
(填化学式).
(5)上述元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是
KOH
KOH
(填化学式),其与Q的单质反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2

(6)比较Na、G、Q 3种元素的金属性:Na>
Mg
Mg
Al
Al
(填元素符号),能证明其金属性强弱的实验依据是
比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度(或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)
比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度(或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)

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元素周期表是学习化学的重要工具.如图是元素周期表中的一格,以下对该图信息的解读中,不正确的是(  )

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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089nm)
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 +2 +3 +6,-2 +7,-1 -2
F原子中无中子,G最高正价数与负价数相等,且最外层电子数是次外层的二倍,H元素单质焰色反应呈黄色
(1)B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族

(2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
(填化学式).
(3)写出B的单质和H的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

(4)H、E形成原子个数比为1:1的化合物含有的化学键类型为
离子键和非极性键
离子键和非极性键

(5)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为(填元素符号)
Cl<S<Al<Mg
Cl<S<Al<Mg

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