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    已知25℃时.电离常数K1(H 2CO3) >K > K2(H 2CO3).且知苯甲酸酸性比碳酸强. 水杨酸若与碳酸钠溶液反应有CO2生成.不能同时生成的物质是 A． B．NaHCO3 C． D．H2O 11某种药物结构如右图所示.关于该化合物的说法错误的是 A．可以和浓溴水发生取代反应 B．分子式是C9H10O4N C．既具有酸性.也具有碱性 D．1mol该化合物最多可以和含3molNaOH的溶液发生反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?青岛模拟）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

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    已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（　　）

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    （2008?龙湖区模拟）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol?L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．现向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

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    已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度积常数KSP（CaF2）=1.46×10-10 mol3?L-3．现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（　　）

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    已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

    A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1     B．该体系中有CaF2沉淀产生

    C．该体系中KSP(CaF2)＝          D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

     

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