合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

3NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．
回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是______．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是______．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x．则K和x的关系满足K=______．
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：

物  质	燃烧热（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式______．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式______．

合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H= -92.4 kJ/mol，
①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号）_______。  
a．用铁触媒加快化学反应速率            
b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
c．将原料气中的少量CO等气体净化除去  
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。
a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N₂的转化率为а1，此时，反应放热为_________kJ；
b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为1.0 mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v(NH₃)=_________。
c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率为а2，则а2_______а1（填“＞、＜或＝”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是______________________。
②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
a．催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=－483.6kJ/mol                  
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是___________________。
b．碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_______________。
（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是__________________ 。