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    5mol 1.375>a>0.917 4.125>b>2.29 提示:(1)当a=1时.设C2H4为x mol,C2H6为y mol 则:x+y=1 2x+3y=2.75 x=0.25,y=0.75,所以乙烯与乙烷的物质的量之比为1:3 (2)当a=1.则nCO+nCO2 =2,则nO2=2.5mol, nCO+nCO2 =2, nCO+2nCO2+2.75=5, nCO=1.75, nCO2=0.25, 所以nCO:nCO2=7:1 (3) n H2O =2.75 nH=5.5,全为C2H4时为.全为C2H6时为 故1.375>a>0.917 (4) 对比C2H4 和C2H6当H原子相同时.C2H4中的碳原子多.则耗O2量C2H4 比C2H6多. 当气体全为C2H6时.生成CO和H2O时耗氧量最少. C2H6 + 2.5O2 → 2CO + 3H2O 1 2.5 A A=×2.5=2.29 mol, 当气体全为C2H4.且生成CO2和H2O时耗氧量最多. C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 1 3 B B=×3=4.125 故4.125>b>2.29 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　△H＝－571.6kJ·mol-1??

    C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O　△H＝－2 220 kJ·mol-1??

    设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和丙烷的体积比。

    A.1∶3　　　　　　B.3∶1　　　　　　C.1∶4　　　　　　D.1∶1?

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    在一定体积的容器中,放入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400℃和2633kPa压强下加热数小时, 然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是

    [　　]

    A.1∶2　　B.1∶3　　C.1∶4　　D.1∶6

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    在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比为

    [　　]

    A．1∶2　　　B．1∶3　　　C．1∶4　　　D．1∶6

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    已知下列热化学方程式

    CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O（1）  △H=-890.3 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)══2H2O（1）  △H=-571.6 kJ/mol

    现有H2跟CH4的混合气体5mol，测得这些混合气体完全燃烧共放出3242.5kJ/mol热量，由此可知混合气体中CH4跟H2的体积比是（　）

    A．1︰3　　　　    B．2︰3　　   C．3︰2　　　　 D．1︰1

     

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    已知下列两个热化学方程式

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，DH=-571.6kJ/mol

    C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，DH=-2200.2kJ/mol

    实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（　）

    A．1∶3　　　　　　   B．3∶1　　　　    C．1∶4　　　　  D．1∶1

     

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