27.食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. (1)粗食盐常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-离子.选出a所代表的试剂.按滴加顺序依次为 . ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl.选用的试剂为 . (2)用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液.所用仪器除药匙.玻璃棒外还有 . (3)电解饱和食盐水的装置如图所示.若收集的H2为 2L.则同样条件下收集的Cl2 (填“> . “= 或“< =2L.原因是 .装置改进后.可用于制备NaOH溶液.若 测定溶液中NaOH的浓度.常用的方法为 . (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应: Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此.从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 和制备并收集干燥.纯净Cl2的装置 . 可选用制备气体的装置: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液   饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO32溶液    75%乙醇   四氯化碳
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为
BaCl2,NaOH,Na2CO3
BaCl2,NaOH,Na2CO3
(只填化学式),写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式:
Fe3++3OH-═Fe(OH)3
Fe3++3OH-═Fe(OH)3

(2)操作Ⅲ的名称是
蒸发
蒸发
,所需用到的玻璃仪器有
酒精灯、玻璃棒
酒精灯、玻璃棒
.(填仪器名称).
(3)洗涤NaCl晶体的目的是
除去表面附带的KCl
除去表面附带的KCl
,选用的试剂为
75%乙醇
75%乙醇

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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程
如图1:

提供的试剂:饱和Na2C03溶液  饱和K2C03溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO32溶液  75%乙醇  四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为
BaCl2,NaOH,Na2CO3(或NaOH,BaCl2,Na2CO3
BaCl2,NaOH,Na2CO3(或NaOH,BaCl2,Na2CO3
(只填化学式).
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,所选用的试剂为以上提供试剂中的75%乙醇,请说明原因
用其他试剂会引进杂质离子,75%乙醇可以使固体和溶液充分接触,又不会引进新的杂质离子
用其他试剂会引进杂质离子,75%乙醇可以使固体和溶液充分接触,又不会引进新的杂质离子
o
(2)电解饱和食盐水的装置如图2所示,若收集的H2为2L.则同样条件下收集的C12
(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是
电解生成的氯气可以和电解生成的氢氧化钠发生了反应
电解生成的氯气可以和电解生成的氢氧化钠发生了反应

装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
.装置a口出来的气体是
H2
H2
.写出该装置中发生的电解反应方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液
(1)①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
(只填化学式),检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为
稍待片刻,待沉淀沉降完毕,上层出现清液,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,无沉淀生成,则沉淀完全
稍待片刻,待沉淀沉降完毕,上层出现清液,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,无沉淀生成,则沉淀完全

②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)
H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2
H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2

③如果在实验室中完成下列过程,甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是:
搅拌
搅拌
,乙
引流
引流

(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸,写出电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
;用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色,证明有氯气生成;
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色,证明有氯气生成;

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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液   饱和K2CO3溶液    NaOH溶液
BaCl2溶液    Ba(NO32溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为
NaOH,BaCl2,Na2CO3或(BaCl2,NaOH,Na2CO3
NaOH,BaCl2,Na2CO3或(BaCl2,NaOH,Na2CO3
.(只填化学式)

(2)电解饱和食盐水的装置如图所示,如果在饱和食盐水中滴加酚酞,通电后
X
X
(填X或Y)极附近溶液变红,写出电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2


(3)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
MnO2+4HCl(浓)
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
e
e
(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
d
d
(填代号)

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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO32溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
(只填化学式).
②过滤之前,怎样检验SO42-已除去:
取少量待测液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成,若没有沉淀,则硫酸根离子已沉淀完全
取少量待测液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成,若没有沉淀,则硫酸根离子已沉淀完全

③过滤所需要的玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒

④若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制的食盐的纯度
生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制的食盐的纯度

(2)用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液.
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外,还有
250ml容量瓶、托盘天平、胶头滴管
250ml容量瓶、托盘天平、胶头滴管
(填仪器名称).
②计算后,需称出NaOH质量为
29.3
29.3
g.
③下列操作的正确顺序是(用字母表示)
B→E→F→C→D→A→G
B→E→F→C→D→A→G

A.摇匀   B.称量   C.洗涤   D.定容   E.溶解   F.移液  G.装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”.
A 定容时仰视容量瓶刻度线:
偏低
偏低
.B 称量时砝码生锈:
偏高
偏高

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