现有下列第2、3周期元素性质的部分数据，其中x数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价。

(1)写出元素⑥在周期表中的位置________。

(2)元素⑦和元素⑨两种元素的氢氧化物反应的离子方程式为____________________

(3)“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的______________ (填序号)元素组成的。

(4)将8元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入1Llmol?L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度的大小顺序是   ________。

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答下列问题。

（1）D元素在周期表中位于第_______________周期，第______________族。

（2）B与E所形成化合物的晶体类型是_______________。

D与G所形成化合物的电子式为___________________。

（3）B、D、G形成的一种化合物X在水溶液中显碱性，则X的化学式为_____________；将X投入稀盐酸中的现象是____________________。

（4）B的气态氢化物比D的气态氢化物沸点高，主要原因是_______________。

（5）A、B、G形成的一种化合物Y与C的单质在一定条件下反应时，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5，则反应的离子方程式为______________。

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答下列问题。

(1)D元素在周期表中位于第___________周期，第__________族。

(2)B与E所形成化合物的晶体类型是____________________。

D与G所形成化合物的电子式为____________________________。

(3)B、D、G形成的一种化合物X在水溶液中显碱性，则X的化学式为_________；将X投入稀盐酸中的现象是___________________________________。

(4)B的气态氢化物比D的气态氢化物沸点高，主要原因是________________________。

(5)A、B、G形成的一种化合物Y与C的单质在一定条件下反应时，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，则反应的离子方程式为_______________________________。