29.在一次学生实验中.学生用铝片分别和稀盐酸.稀硫酸反应.发现:用大小.外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸.稀硫酸反应.铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度.是什么原因导致了反应现象的差异呢? 他从微观角度分析得出.H+浓度相同的盐酸.硫酸中.只是所含 不同. 他进行了如下实验探究: 组别 相同的铝片 H+浓度相同的酸 反应片刻后添加某种试剂 添加试剂后的反应现象 结论 1 1g铝片 5mL盐酸 Na2SO4 无明显变化 和 离子对反应无影响 2 1g铝片 5mL硫酸 NaCl 明显加快 离子对反应有促进作用 针对上述探究过程回答下列问题: (1)请你将表格中的空格补充完整,(2)你认为原因可能是 (3)若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体.能否完成探究任务?请说明原因 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象。?

实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有)。?

药品:3.0 mol·L-1盐酸,1.5 mol·L-1硫酸,3.0 mol·L-1硫酸、相同大小的铝片(纯度>99.5%)。

实验过程:往3支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0 mol·L-1盐酸、1.5 mol·L-1硫酸、3.0 mol·L-1硫酸。观察反应进行到1、2、5、15、20 min时的铝与酸反应的情况,结果如下:

反应进程/min

1

2

5

15

20

3.0 mol·L-1盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5 mol·L-1硫酸

均无明显现象(无气泡产生)

3.0 mol·L-1硫酸

均无明显现象(无气泡产生)

通过上述实验可知,无论是用1.5 mol·L-1硫酸还是3.0 mol·L-1硫酸,均无明显的现象。而3.0 mol·L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。?

问题1:为了探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题的答案作出哪些假设或猜想(列出两种即可)??

假设一:               ,?

假设二:               。?

问题2:为了验证上述假设,你设计的实验方案是    

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在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应.这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致.为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象.
实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有)
药品:3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸,观察反应进行到1,2,5,15,20分钟时的铝与酸反应的情况.结果如下:
反应进程(分钟) 1 2 5 15 20
3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
1.5mol/L硫酸 均无明显现象(无气泡产生)
3.0mol/L硫酸 均无明显现象(无气泡产生)
通过上述实验可知,无论是用1.5mol?L-1硫酸还是3.0mol?L-1硫酸,均无明显的现象,而3.0mol?L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显.
(1)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是______.
(2)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)?
假设一:______                
假设二:______.

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(8分)在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象。

实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有)

药品:3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下:

反应进程(分钟)

1

2

5

15

20

3.0mol/L盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5mol/L硫酸

均无明显现象(无气泡产生)

3.0mol/L硫酸

均无明显现象(无气泡产生)

 

通过上述实验可知,无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸,均无明显的现象,而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________

_____________________________________________________________________________。

 

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪

些假设或猜想(列出两种即可)?

假设一:________________________________________________________________________

假设二:_____________________________________________________________________

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在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象。

实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有)

药品:3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下:

反应进程(分钟)

1

2

5

15

20

3.0mol/L盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5mol/L硫酸

均无明显现象(无气泡产生)

3.0mol/L硫酸

均无明显现象(无气泡产生)

 

通过上述实验可知,无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸,均无明显的现象,而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是________________________。

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)?

假设一:________________________________________________________________________

假设二:________________________________________________________________________

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在一次学生实验中,学生用铝片分别跟稀盐酸、稀硫酸反应,发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显,而跟稀硫酸却几乎不反应。这和课本上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致,是什么原因呢?是试剂出了问题吗?为了寻找原因,某学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液,然后加入0.1×10×25 mm、纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象,实验结果如下表:

反应进程

1 min

2 min

5 min

15 min

20 min

3 mol·L-1HCl

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5 mol·L-1H2SO4

均无明显现象(无气泡)

3 mol·L-1H2SO4

均无明显现象(无气泡)

无论是用1.5 mol·L-1还是用3 mol·L-1的稀硫酸,均无明显现象。其结论还是与教材的叙述不相符合。

(1)为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应的差异原因”,你能对问题的答案作出哪些假设(或猜想)?

假设一:______________________________________________________________。

假设二:______________________________________________________________。

……

(2)为了论证上述假设,你设计的实验方案是:(探究过程)

_____________________________________________________________________。

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