A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。

C元素的电离能

（1）E（BD）5晶体属于________（填晶体类型）。

（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。

（3）基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。

（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。

（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。

（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据

下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_____________________________。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)A和D氢化物中，沸点较低的是_________(填“A”或“D”)；A离子和B离子中，半径较小的是_________(填离子符号)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是__________________。

(3)写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________、__________________。

(4)下图表示由上述五种元素中的两种元素所形成的离子化合物的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)。阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点和面心；阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中心。该化合物的化学式可能是_________、_________。