某化学课外活动小组为了探究不同催化剂对氧化氢分解速率的影响，设计并进行了如下实验，请你完成下列各项任务。

I．氧化铜的制备。

（1）称取10g胆矾，将其放入小烧杯中，再溶于适量水配成溶液。

（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加NaOH溶液，直至产生大量的沉淀。

（3）检验沉淀是否完全，其操作方法是                                    。

（4）将步骤（2）所得混合物加热至沉淀全部变为黑色。

（5）再将步骤（4）所得混合物         、洗涤、          后研细。本步骤中要验证是否洗净硫酸根离子的方法是：                                      。

II．比较不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。

该课外活动小组拟完成的实验及实验记录的表格如下，

拟采用下图所示装置来测定氧气的体积。

试回答下列问题：

（1）本实验中影响双氧水分解速率的因素有：①实验时的温度和压强；②双氧水的浓度

③不同的催化剂；④                 ；⑤                等。

（2）上述实验中的“待测数据”可以是            ；也可以是              。

（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：①证明CuO的化学性质没有改变；②                 。

（4）你认为可以使过氧化氢分解的催化剂还有        （填一种物质的化学式或名称）。

化学方程式练习

一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法

1、O₂(三种方法)：                       

2、H₂：                                

3、Cl₂：                               

4、NH₃：                               

5、CO₂：                              

6、NO：                                

二、用方程式表示工业生产过程（参考选修Ⅱ，带*的写离子方程式，注意反应条件）

1、氯碱工业（电解饱和食盐水）

  *阳极：                              

  *阴极：                              

  *总反应：                            

2、接触法制硫酸（硫铁矿为原料）

  ①沸腾炉：                            ；其中氧化产物为：              

  ②接触室：                           ；

        V₂O₅的作用是            ，反应温度控制在400~500℃的原因是       

  ③吸收塔：                            

        用98%H₂SO₄吸收SO₃而不用水直接吸收的原因是                   

                                  。

  ④尾气处理：                          

3、海水提溴：

   *①氯化：                             

   ②吹出

   ③吸收：                            

   ④转化：                            

4、合成氨：

   ①由水和碳合成H₂                    

   ②合成塔：                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化炉：                          

   ②吸收塔：                          

   ③制取化肥硝酸铵:                    

6、冶炼铝（冰晶石作熔剂）

   ①碱溶：                             

   ②沉淀：                             

   ③脱水：                             

   ④电解：*阳极：                      

           *阴极：                      

     总反应：                          

7、铝热法制铁

8、由三氧化钨制钨

9、工业制漂白粉

10、制玻璃

11、工业生产石灰浆

12、联合制碱法：

13、高纯硅的生产

                                     。

14、炼铁炼钢

  ①还原剂的生成：

                    ；                 

  ②铁的还原（将铁的氧化物，如Fe₂O₃还原）：

  ③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。

三、完成下列反应的化学方程式（注意写反应条件）。

1、Fe + H₂O(g)=                        

2、C+ H₂O(g) =                          

3、CO+ H₂O(g) =                                             

4、F₂+ H₂O=                            

5、NH₃+H₂O                            

6、NO₂+ H₂O=                           

7、SO₂+ H₂O                                               

8、Cl₂ + H₂O=                           

9、K + H₂O=                            

10、Na₂O₂+ H₂O=                         

11、CaC₂+ H₂O=                         

12、Mg₃N₂+ H₂O =                       

13、Al + NaOH+ H₂O=                    

14、CaCO₃+ H₂O+ CO₂=                  

15、Fe(OH)₂+ H₂O+ O₂=                  

16、FeCl₃+ H₂O                                           

17、NH₄Cl+H₂O                        

18、Na₂CO₃+H₂O                                        

19、CuSO₄+H₂O^电解                    

20、Na₂S₂O₃ + HCl =                    

21、SiO₂ + HF=                    

22、SiO₂ + NaOH=                    

23、Na₂SiO₃+ HCl=                    

四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。

1、Si

2、Cl₂                                                      

3、SiO₂                               

4、SO₂ (足量)                          

5、CO₂(小量)                          

6、H₃PO₄                            

7、H₂SO₄                             

8、CH₃Br                                              

9、Al                                

10、Al₂O₃                             

11、AlCl₃                            

12、Al(OH)₃                          

13、CuSO₄                           

14、NaHCO₃                           

15、Ca(HCO₃)₂(足量)                        

16、(NH₄)₂SO₄                          

五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。

1、NaHCO₃                             

2、HNO₃                               

3、AgBr                                                   

4、H₂SO₃                               

5、NH₄HCO₃                                            

6、Cu(OH)₂                             

7、Ca(HCO₃)₂                           

8、Cu₂(OH)₂CO₃                         

9、H₂O₂                                

10、KClO₃                              

11、KMnO₄                             

12、NH₄Cl                             

13、HClO                             

14、CH₄+Cl₂                           

15、H₂+Cl₂                             

16、CuO                              

六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

1、SO₂使溴水褪色：

2、SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色：

3、氢氧化铁溶于氢碘酸：

4、乙二酸（草酸）使酸性高锰酸钾溶液褪色 ：

5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱：

6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合：

7、漂白粉溶液中充入足量CO₂：

8、KHSO₄与氢氧化钡溶液混合呈中性：

9、Fe₃O₄溶于稀硝酸：

10、明矾溶液中加Ba(OH)₂溶液至沉淀量最大：

七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应

1、KCl+AgNO₃：

2、Ba(OH)₂+H₂SO₄：

3、BaCO₃+HCl：

4、Cu(OH)₂+HCl：

5、Fe(OH)₂+HNO₃(稀) ：

6、FeCl₃+KSCN：

7、FeBr₂+Cl₂(物质的量之比为1:1)：

8、NaBr+Cl₂：

       9、Fe+CuCl₂：

10、Zn+AgNO₃：

11、纯碱水解：

12、明矾净水：

13、铜和稀硝酸：

14、配制银氨溶液：

15、Na₂O₂投入稀硫酸中：

八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式

1、Na₂SO₃：                            

2、NaOH：                            

3、NO：                                                

4、Na：                               

5、Na₂O₂：                                                                   

6、铜生锈：                            

7、氯水：                                              

8、白磷：                            

9、稀硫酸酸化的FeSO₄溶液变棕黄色

10、无色KI溶液变棕黄色

11、漂白粉失效：

九、写出下列反应的化学方程式

1、混合H₂S和SO₂生成硫和水：

2、炭加热放入浓硫酸中：

3、乙醇催化氧化为乙醛：

4、乙醛与银氨溶液反应：

5、乙醛与新制Cu(OH)₂加热：

6、铜与浓硫酸共热：

7、氧化硫通入浓溴水：

8、铜与浓硝酸反应：

9、木炭和浓硝酸共热：

10、FeCl₃溶液中加入KI溶液：

11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸：

12、氨水通入少量SO₂：

13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸：

14、NaAlO₂溶液中充入足量CO₂：

15、Ba(AlO₂)₂溶液中加入硫酸铝溶液：

16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质：

12、氯化铁溶液溶解铜：

十、按要求写方程式

1、写出高温条件下发生的置换反应四个：

  ①                                   

  ②                                   

  ③                                   

  ④                                   

2、写出一个点燃条件下的置换反应：

3、写出一个加热条件下的置换反应：

4、写出一个有三种反应物的置换反应：

5、写出工业生产中需要高温条件的反应（不少于5个）的化学方程式：

6、试设计一个实验，检验某溶液中存在Fe²⁺，请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式：                                                                       。

7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)₃，如何用氧化铝制取氢氧化铝？要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式：                                                                   。

8、化学反应中有的具有相似性，有的反应具有特殊性，试写出下列相关化学方程式，并思考其中的原因：

①  Li + O₂

Na + O₂

②  Mg + CO₂

Mg + SO₂

③  Na₂O₂ + CO₂

Na₂O₂ + SO₂

KO₂ + CO₂

④  F₂ + H₂O

Cl₂ + H₂O

⑤  Fe + Cl₂

Fe + I₂

⑥  Fe(OH)₃ + HCl

Fe(OH)₃ + HI

9、按要求写化学方程式

 ①碱性氧化物与水反应（举2例）

 ②碱性氧化物与酸反应（举2例）

 ③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应（举一例）

 ④酸性氧化物与水反应（举2例，其中一例为金属氧化物）

 ⑤能与水反应生成酸，但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式：

                                      。

 ⑥列举不少于5类既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，并分别写出它们与酸（HCl）、碱（NaOH）反应的离子方程式：

  A、物质化学式：                                                                          

B、物质化学式：                                                                                    

C、物质化学式：                                                                                  

D、物质化学式：                                                                                 

E、物质化学式：                                                                                     

F、物质化学式：                                                                                     

G、物质化学式：                                                                                 

10、某酸性氧化物，它能与某些酸反应，也能与碱反应，请写出这样的氧化物一种，并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式：

氧化物分子式：                                                                                  

 本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

回答下列问题：

⑴（5分）①世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。你认为棕红色烟尘是▲  。

A．CaCO₃粉尘    B．P₂O₅粉尘    C．Fe₂O₃粉尘    D．SiO₂粉尘

②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为   ▲   ；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是      ▲            。

③世博会期间，为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数。因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（PM₁₀）、二氧化硫以外，还有  ▲  。

⑵（5分）世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。

①钢筋混凝土  ▲   （选填“是”或“不是”）复合材料。

②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是    ▲    ；

③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是     ▲  ；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种   ▲   ，

（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过 ▲   反应合成的有机高分子材料。

⑶（5分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。

①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C₈H₁₈）均完全燃烧产生的CO₂的物质的量之比为  ▲     ；人们已尝试使用 ▲   作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。

②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO_x在一定条件下反应的化学方程式：

            ▲            。

③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生　 ▲  污染。

B．《有机化学基础》

⑴为了检验和除去下表中的各种所的杂质（括号里的物质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。

①检验的试剂：

A．无水硫酸铜   B．酸性高锰酸钾溶液   C．溴水   D．氢氧化钠溶液

②除杂试剂：a．无水硫酸铜   b．乙酸   c．新制的生石灰   d．溴水

③写出除杂时，乙烯发生的化学方程式：     ▲     。

⑵如右图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加         入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

实验生成的乙酸乙酯，其密度比水   ▲   ，是有特殊 ▲   味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作为（只填名称）     ▲     ，所需主要仪器为   ▲     。反应中加入浓硫酸的作用：    ▲      。

⑶A、B、C、D四种有机物，在一定条件下有如下转化关系：

已知Ｄ的化学式为C₄H₈O₂，则：

①Ａ、B、Ｃ的结构简式：Ａ    ▲     、B      ▲   、Ｃ    ▲     。

②写出化学方程式：

A→B：                ▲                        

C→D：                ▲                         

 本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》高.考.资.源.网

2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

回答下列问题：

⑴（5分）①世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。你认为棕红色烟尘是 ▲  。

A．CaCO₃粉尘    B．P₂O₅粉尘    C．Fe₂O₃粉尘    D．SiO₂粉尘

②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为   ▲   ；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是      ▲             。

③世博会期间，为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数。因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（PM₁₀）、二氧化硫以外，还有  ▲  。

⑵（5分）世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。

①钢筋混凝土  ▲   （选填“是”或“不是”）复合材料。

②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是    ▲     ；

③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是     ▲  ；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种   ▲   ，

（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过  ▲   反应合成的有机高分子材料。

⑶（5分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。

①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C₈H₁₈）均完全燃烧产生的CO₂的物质的量之比为   ▲     ；人们已尝试使用  ▲   作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。

②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO_x在一定条件下反应的化学方程式：

             ▲            。

③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生　 ▲  污染。

B．《有机化学基础》

⑴为了检验和除去下表中的各种所的杂质（括号里的物质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。

①检验的试剂：

A．无水硫酸铜   B．酸性高锰酸钾溶液   C．溴水   D．氢氧化钠溶液

②除杂试剂：a．无水硫酸铜   b．乙酸   c．新制的生石灰   d．溴水

③写出除杂时，乙烯发生的化学方程式：      ▲     。

⑵如右图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加         入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

实验生成的乙酸乙酯，其密度比水   ▲   ，是有特殊  ▲   味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作为（只填名称）     ▲     ，所需主要仪器为   ▲     。反应中加入浓硫酸的作用：    ▲      。

⑶A、B、C、D四种有机物，在一定条件下有如下转化关系：

已知Ｄ的化学式为C₄H₈O₂，则：

①Ａ、B、Ｃ的结构简式：Ａ    ▲     、B      ▲   、Ｃ    ▲     。

②写出化学方程式：

A→B：                 ▲                        

C→D：                 ▲