给盛有5mol/l CH3COONa溶液的试管中加入2滴酚酞试液.溶液呈淡红色.加热时红色加深.对该现象的解释正确的是 ( ) (A)加热时水分蒸发.CH3COONa浓度增大 ——青夏教育精英家教网—

给盛有5mol/l CH3COONa溶液的试管中加入2滴酚酞试液.溶液呈淡红色.加热时红色加深.对该现象的解释正确的是 ( ) (A)加热时水分蒸发.CH3COONa浓度增大 (B)加热时CH3COOH挥发.溶液碱性增强 (C)加热促进CH3COONa水解.溶液pH增大 (D)加热时水的离子积增大.溶液碱性增强【查看更多】

将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全．如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为（　　）

A、v（Fe）=0.5mol/（L?min）

B、v（H₂SO₄）=1mol/（L?min）

C、v（FeSO₄）=0.5mol/（L?min）

D、v（H₂）=0.5mol/（L?min）

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甲试管中盛有0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO₂物质的量大小关系为（　　）

A．甲=乙

B．甲＞乙

C．甲＜乙

D．无法确定

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若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g?mL^-1）

5.4

mL．
（2）下面是某学生的操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
①

缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作

；②

量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H₂SO₄

；③

不应该在量筒中稀释浓H₂SO₄，应用烧杯

；④

不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶

；⑤

无

．
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有

量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等

．
（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是

充分搅拌或给盛有稀H₂SO₄的烧杯敷冰块

．

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甲试管中盛有0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO₂物质的量大小关系为（）

A．甲=乙 B．甲>乙 C．甲<乙 D．无法确定

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甲试管中盛有0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO₂物质的量大小关系为

A．甲=乙 B．甲>乙 C．甲<乙 D．无法确定

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