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    13．向某溶液加入过量的HCl析出白色沉淀.过滤后向滤液中加入过量的氨水.使溶液呈碱性.又有白色沉淀析出.再经过滤.向滤液中加入纯碱溶液.仍有白色沉淀析出.则原溶液中含有的阳离子是. A．.. B．.. C．.. D．.. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向某溶液加入过量的HCl析出白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水，使溶液呈碱性，又有白色沉淀析出，再经过滤，向滤液中加入纯碱溶液，仍有白色沉淀析出，则原溶液中含有的阳离子是

    A．

    Ag+，Cu2+，Zn2+

    B．

    ，Mg2+，Fe3+

    C．

    Ag+，Ca2+，Mg2+

    D．

    Ag+，Al3+，Ba2+

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    (1)有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________．

    (2)向5 mL　NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为________．

    (3)现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是________

    ①20 mL　0.01 mol·L－1　KCl溶液

    ②30 mL　0.02 mol·L－1　CaCl2溶液

    ③40 mL　0.03 mol·L－1　HCl溶液

    ④10 mL蒸馏水

    ⑤50 mL　0.05 mol·L－1　AgNO3溶液________

    (4)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是________；

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    （1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为
     
    ．
    （3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
     
    ．
    ①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液         
    ②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
    ③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液        
    ④10mL蒸馏水
    ⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
    （4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是
     
    ；
    （5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：
    ①溶液中的H+物质的量取值范围是：
     

    ②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
     
    0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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    镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
    I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化学式)。
    （2）高温焙烧时发生反应的化学方程式         ，洗涤沉淀时的方法是            。
    （3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                             。
    Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

    （1）G装置的作用是                              。
    （2）证明有SO2生成的现象是           ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为           、           。
    （3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是                       。

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    镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
    I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化学式)。
    （2）高温焙烧时发生反应的化学方程式         ，洗涤沉淀时的方法是            。
    （3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                             。
    Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

    （1）G装置的作用是                              。
    （2）证明有SO2生成的现象是           ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为           、           。
    （3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是                       。

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