2. A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大.B原子的最外层电子数是电子层数的2倍,C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x,E与A同主族,A.B.C这三种元素.每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物. (1)写出元素的名称:C E (2)画出D的原子结构示意图 (3)B的最高价氧化物的电子式是 (4)盐X的水溶液显 .其原因是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大.A、D同主族;C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10,C原子电子数比E原子电子数少5个.B的单质分子中有三对共用电子.
请回答下列问题:
(1)A、C两元素形成的原子个数比为1:1且呈电中性的微粒的电子式为
(写两种)
(2)A、C、D可形成化合物W,其含有的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
,以W溶液作为电解质溶液,E棒与铁棒分别作为电极构成原电池,则负极的电极反应式为
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
;以铁棒为电极,W溶液为电解液构成电解池,则阴极的电极反应为
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(3)A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3
①下列的措施有利于提高B2的转化率的是
AD
AD

A.采用20?50MPa的大气压
B.选用400?500℃的高温
C.使用催化剂
D.及时将BA3液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器,在相同的体积和温度下,甲中充入2molBA3,反应达到平衡时,吸收Q1kJ的能量;乙中充入
1mol B2和3mol A2,反应达到平衡时,放出Q2kJ的能量;则合成BA3的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)
高温高压
催化剂
2NH3(g),△H=-(Q1+Q2)kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
高温高压
催化剂
2NH3(g),△H=-(Q1+Q2)kJ/mol

③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器,甲容器维持温度和体积不变,乙容器维持温度和压强不变,甲中充入2mol BA3,乙中充入1mol B2和3mol A2,当反应都达到平衡时,BA3的体积分数甲
乙(填“>”、“<”,或“=”),原因是
乙容器中压强大,生成氨气的过程进行的程度大,因而氨气的体积分数高
乙容器中压强大,生成氨气的过程进行的程度大,因而氨气的体积分数高

(4)化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成,甲为弱碱,乙为强酸;常温下,若两溶液中水的电离程度相同.
①若乙溶液的pH=a,则甲溶液中水电离产生的C(H+)=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
,②两溶液等体积混合后,混合溶液中的离子浓度由大到小的是
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+

(5)用D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水,将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C02等物质,请写出该反应的离子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O

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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素最外层电子数是其次外层电子数的
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倍,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.请回答下列问题:
(1)写出下列元素的元素符号:B
N
N
,C
O
O

(2)用电子式表示D、E所形成的化合物:

(3)E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y的化学式是
NH4HSO4
NH4HSO4
,该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-
c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-

(4)常温时,B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a,则这两种溶液中由水电离出来的H+浓度c1(H+):c2(H+)=
102a-14
102a-14

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A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次递增.A原子形成的阳离子是一个质子,B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等,D在同周期元素中原子半径最大,E与C是同主族元素.C、D两种元素可形成化合物甲,甲中既有离子键又有共价键;A、B、C、D四种元素可形成化合物乙,乙放入水中所得溶液显碱性.请回答:
(1)化合物甲的电子式为
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
;乙的化学式有很多种,其中无机物是
NaHCO3
NaHCO3
,相对分子质量最小的有机物是
CH3ONa
CH3ONa

(2)气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池,其正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
,电池总反应得到1.8g产物时,流经外电路某一横截面的电子数为
1.204×1023(或0.2NA
1.204×1023(或0.2NA

(3)A、B能形成无数种化合物,其中密度最小的气态化合物燃烧热为890.3 kJ/mol,该化合物燃烧的热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1

(4)都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应,其离子方程式为
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O

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A、B、C、D、E五种短周期元素,核电荷数依次增大.A元素原子最外层p能级上只有一个轨道未填充电子.C、D的最外层电子排布相同,且二者核电荷数之和为24,B、C、E核外未成对电子数依次减少,E的核电荷数比D的核电荷数大1.请回答:
(1)写出元素名称:D
,E

(2)上述各元素的气态氢化物中是非极性分子的有
CH4
CH4
,C的氢化物中中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
,其在液态或固态时,分子间由于存在
氢键
氢键
而使其熔、沸点及密度有特殊性.
(3)氢化物中
NH3
NH3
H2O
H2O
能与铜离子以配位键形成配位化合物,配位键的形成条件是
一方提供孤电子对,另一方能提供空轨道
一方提供孤电子对,另一方能提供空轨道

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A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大.A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9.又知B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,1molM中含有42mol电子.回答下列问题:
(1)元素C在周期表中的位置是
第二周期 VIA族
第二周期 VIA族

(2)化合物M中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键

(3)写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式
A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

(4)以铂作电极,以Y溶液作为电解质溶液,A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则正极上的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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