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    3．工矿企业必须严格执行关于“三废 排放标准.并且尽可能地把“三废 变成有用的副产品.否则将会严重地污染环境.下列有关工业生产中的“三废 因任意排放.可能导致“光化学污染 的是: A．硫酸工业废气 B．工业生产硝酸的尾气 C．工业电镀锌的废水 D．火力发电厂的废渣 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠（NaNO2）必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2

    （1）标出电子转移的方向和数目：2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2

    （2）该反应中的氧化剂是           。

    （3）若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是           mol 。

    （4）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是        

    A．亚硝酸钠是还原剂                        B．维生素C是氧化剂

    C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子      D．亚硝酸钠被还原

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    在肉制品加工中，使用的护色剂--亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：2NaNO2+4HI=2NO↑+2H2O+2NaI+I2
    （1）标出电子转移的方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO↑+2H2O+2NaI+I2
    （2）该反应中的氧化剂是_______________。
    （3）发生氧化反应的物质是____________________。
    （4）若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是________________mol。
    （5）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是________________________。
    A．亚硝酸钠是还原剂
    B．维生素C是氧化剂
    C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子
    D．亚硝酸钠被还原

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    在肉制品加工中，使用的护色剂――亚硝酸钠（NaNO2）必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2

    （1）标出电子转移的方向和数目：

    2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2

    （2）该反应中的氧化剂是           。

    （3）发生氧化反应的物质是           。

    （4）若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是           mol 。

    （5）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是       

    A．亚硝酸钠是还原剂                        B．维生素C是氧化剂

    C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子      D．亚硝酸钠被还原

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    靛蓝是历史上最早应用的还原性染料，也是一种食品用合成色素，但对人体有害。使用时必须严格控制使用量。靛蓝添加允许量小于0.1g·kg-1。靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述正确的是
    [     ]
    A．1个靛蓝分子含有2个肽键
    B．它的分子式是C16H10N2O2
    C．该物质相对分子质量较大，是高分子化合物
    D．它与氢气发生加成反应，1 mol靛蓝最多消耗6molH2

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    （2013?朝阳区二模）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中作
    还原
    还原
    剂．
    （2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （3）整个制备过程必须严格控制无水．
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是
    SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
    ．
    ②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是
    使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量保持持续的吸水性并降低放出的热量
    使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量保持持续的吸水性并降低放出的热量
    ．
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
    反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
    反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
    ①对于上述三个反应，下列说法合理的是
    bcd
    bcd
    ．
    a．升高温度会提高SiCl4的转化率      b．还原过程需在无氧的气氛中进行
    c．增大压强能提高反应的速率         d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
    ②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是
    温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率
    温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率
    ．
    ③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出
    208.8
    208.8
    kJ的热量．
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程
    SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
    SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
    ．

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