（2012?江苏三模）卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是．
（2）如图所示为F^-与Mg²⁺、K⁺形成的某种离子晶体的晶胞，其中“O”表示的离子是（填离子符号）．
（3）多卤化物Rb[ICl₂]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为．
（4）BF₃与NH₃，能发生反应生成X（H₃BNF₃），X的结构式为（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化学式为．
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）₂、（CN）₂等]．（CN）₂的结构式为N≡C-C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为．

以海水为原料获取金属镁，其中重要的一步是获得无水MgCl₂，然后通过电解法制得金属镁．请回答下列问题：
（1）使氯化镁晶体失去结晶水的方法是，选择电解MgCl₂制金属镁而不选用MgO的主要理由是．
（2）某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl₂溶液（含镁元素质量分数为15.00%），将其小心蒸干得49.25g固体（其成分表示为Mg_x（OH）_yCl_z?nH₂O），为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100mL  1.50mol/L的盐酸中，再加水稀释至500mL，测溶液的pH为1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915g．
①你认为上述两实验是否有必要都做？理由是；
②所得固体中Cl^-的物质的量为mol；
③试通过计算确定固体的化学式．

（2011?崇明县一模）我国海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富．有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br₂），设计了如下流程：

请根据以上流程和图中溶解度曲线，回答相关问题：

（1）苦卤中加的氧化剂是，其离子方程式为；
（2）操作①和②所用的仪器是，操作③的名称是，操作④的名称是；
（3）氯化镁晶体是固体（选填“A”或“B”）；
（4）若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体，则需要用到的试剂是（填序号）；
A、BaCl₂          B、CaO           C、Na₂CO₃           D、HCl
（5）将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl₂?6H₂O 如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl 气流中加热MgCl₂?6H₂O．其原因是．

天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．其氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的离子数之比．

（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体． NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a10^-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol^-1）．
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Nio970，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比．