6.NCl3的电子式为.则NCl3与H2O反应时.最初的生成物一定有 A.NH3 B.HNO2 C.HCl D.NH4Cl 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0的模拟研究,在1L密闭容器中,分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。

实验②从开始到达到平衡状态的过程中,用H2表示的平均反应速率为         。与实验①相比,.实验②所采用的实验条件可能为    (填字母),实验③所采用的实验条件可能为        (填字母)。

a.增大压强b.减小压强c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂

(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物,其反应原理为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)  △H<0欲提高废气中氮氧化物的转化率,可采取的措施是         (填字母)

a.升高温度  b.增大压强  c,增大NH3的浓度

(3)NCl3遇水发生水解反应,生成NH3的同时得到       (填化学式)。ClO2是广谱高效消毒剂,制备原理为NCl3+6ClO2+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH+3Cl。若转移1mol电子,则制取ClO2的质量为             

(4)25℃时,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a     b(填“>”、“<”或“=”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为     

 

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氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0的模拟研究,在1L密闭容器中,分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。

实验②从开始到达到平衡状态的过程中,用H2表示的平均反应速率为        。与实验①相比,.实验②所采用的实验条件可能为   (填字母),实验③所采用的实验条件可能为       (填字母)。
a.增大压强b.减小压强c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂
(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物,其反应原理为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0欲提高废气中氮氧化物的转化率,可采取的措施是        (填字母)
a.升高温度  b.增大压强  c,增大NH3的浓度
(3)NCl3遇水发生水解反应,生成NH3的同时得到      (填化学式)。ClO2是广谱高效消毒剂,制备原理为NCl3+6ClO2+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH+3Cl。若转移1mol电子,则制取ClO2的质量为             
(4)25℃时,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a    b(填“>”、“<”或“=”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为     

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氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0的模拟研究,在1L密闭容器中,分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。

实验②从开始到达到平衡状态的过程中,用H2表示的平均反应速率为        。与实验①相比,.实验②所采用的实验条件可能为   (填字母),实验③所采用的实验条件可能为       (填字母)。
a.增大压强b.减小压强c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂
(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物,其反应原理为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0欲提高废气中氮氧化物的转化率,可采取的措施是        (填字母)
a.升高温度  b.增大压强  c,增大NH3的浓度
(3)NCl3遇水发生水解反应,生成NH3的同时得到      (填化学式)。ClO2是广谱高效消毒剂,制备原理为NCl3+6ClO2+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH+3Cl。若转移1mol电子,则制取ClO2的质量为             
(4)25℃时,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a    b(填“>”、“<”或“=”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为     

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氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用.
(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0的模拟研究,在1L密闭容器中,分别加入0.1mol N2和0.3mol H2.实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示.
实验②从开始到达到平衡状态的过程中,用H2表示的平均反应速率为______.
与实验①相比,.实验②所采用的实验条件可能为______(填字母),实验③所采用的实验条件可能为______(填字母).
a.增大压强b.减小压强c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂
(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物,其反应原理为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H<O,
欲提高废气中氮氧化物的转化率,可采取的措施是______(填字母)
a.升高温度 b.增大压强 c,增大NH3的浓度
(3)NCl3遇水发生水解反应,生成NH3的同时得到______(填化学式).ClO2是广谱高效消毒剂,制备原理为NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-.若转移1mol电子,则制取ClO2的质量为______.
(4)25℃时,将amol?L-1的氨水与bmol?L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a______b(填“>”、“<”或“=”).用a、b表示NH3?H2O的电离平衡常数为______.

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氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用.
(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0的模拟研究,在1L密闭容器中,分别加入0.1molN2和0.3molH2.实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示.
实验②从开始到达到平衡状态的过程中,用H2表示的平均反应速率为______.
与实验①相比.实验②所采用的实验条件可能为______(填字母),实验③所采用的实验条件可能为______(填字母).
a.增大压强b.减小压强c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂
(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物,其反应原理为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H<O,
欲提高废气中氮氧化物的转化率,可采取的措施是______(填字母)
a.升高温度b.增大压强c.增大NH3的浓度
(3)NCl3遇水发生水解反应,生成NH3的同时得到______(填化学式).ClO2是广谱高效消毒剂,制备原理为NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-.若转移1mol电子,则制取ClO2的质量为______.
(4)25℃时,将amol?L-1的氨水与bmol?L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a______b(填“>”、“<”或“=”).用a、b表示NH3?H2O的电离平衡常数为______.

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