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    2．已知在101kPa时:CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g),△H＝-820kJ/mol.下列说法中正确的是( ) A．反应过程中能量关系可用右图表示 B．CH4的燃烧热是820kJ C．11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJ D．若将此反应设计成原电池.甲烷在正极被氧化 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知在101kPa时，C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．现有H2和CO组成的混合气体112L（标况），经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水．下列热化学方程式或描述中正确的是（　　）

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    精英家教网硫酸生产过程中关键阶段的反应为：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    		加热
     2SO3（g）；△H＜0．一定条件下，将SO2、O2按体积比为1：1充入某密闭容器中．
    （1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中气体密度保持不变         
    B．混合气体中c（SO3）不再发生变化
    C．2v正（SO2）═v逆（O2）        
    D．c（SO2）═c（SO3）
    （2）反应达到平衡时，测得SO3的体积分数为40.0%，则SO2的转化率为
     
    ．
    （3）如图A为在不同温度、不同压强下达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数φ随度变化的曲线．图B为恒温下平衡态I到平衡态Ⅱ的变化，下列说法正确的是
     
    ．
    A．图A中P1＞P2
    B．图A中P1＜P2
    C．图B为减小体系压强，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
    D．图B为增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
    （4）我国工业制备SO2常用煅烧FeS2方法，而有的国家用燃烧S制备SO2．已知在101kPa时，4g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为
     
    ；将生成的SO2完全通入过量的强酸性的Ba（NO3）2溶液，可生成沉淀
     
     g（精确到0.1g）．

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    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量的变化．

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
    C
    C
    ．
    A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
    C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
    （2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
    逆反应的活化能
    逆反应的活化能

    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2
    和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）
    0.225
    0.225
    mol?L-1?min-1．
    （4）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    ．

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    （12分）（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：

    回答下列问题：
    ⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
    （2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
    Ⅱ：（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa
    时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是                      。
    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：
    正极的电极反应式是                           。
    负极的电极反应式                             。
    （3）图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应是                     。
    ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气              L（假设空气中氧气体积含量为20%）

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    （Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），其部分工艺流程如下：


    回答下列问题：

    ⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol

    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。

    （2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。

    Ⅱ：（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa

    时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是                       。

    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：
     
    正极的电极反应式是                            。

    负极的电极反应式                              。

    （3）右图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应是                      。

    ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，

    铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论

    上消耗标准状况下的空气               L

    （假设空气中氧气体积含量为20%）

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