现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH
4Cl、⑤CH
3COONa、⑥CH
3COOH、⑦NH
3?H
2O、⑧H
2O回答问题:
(1)NH
4Cl溶液显酸性,其原因用离子方程式表示为
NH4++H2O?H++NH3?H2O
NH4++H2O?H++NH3?H2O
,
(2)pH=10的CH
3COONa溶液中,水电离出来的c(OH
-)为
10-4mol/L
10-4mol/L
,在pH=3的CH
3COOH溶液中水电离出来的c(H
+)为
10-11mol/L
10-11mol/L
.
(3)已知水存在如下平衡:H
2O?H
++OH
-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是
D
D
A.向水中加入NaHSO
4固体 B.向水中加Na
2CO
3固体
C.加热至100℃D.向水中加入(NH
4)
2SO
4固体
(4)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍,稀释后pH相等,则m
<
<
n(填“>”“<”或“=”).
(5)在pH=8的CH
3COONa溶液中c(Na
+)-c(CH
3COO
-)=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
.