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    6．下列实验操作正确的是( ) A．将10 mL饱和FeCl3溶液与10 mL沸水混合.可制得Fe(OH)3胶体 B．向2 mL浓硫酸中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸.充分混合并加热.制备乙酸乙酯 C．配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液的过程中.将4 g NaOH在烧杯中溶解.冷却后再转移到 100 mL容量瓶中 D．取加热至亮棕色的纤维素水解液.滴入新制Cu(OH)2悬浊液并加热.检验水解产物是否具有还原性 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)下列实验操作正确的是________(填编号)．

    A、向一支洁净的试管中加人1mL 2％ 硝酸银溶液，再向试管中滴加2% 的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止．再滴加3滴乙醛溶液，振荡后热水浴中温热，片刻后试管内壁形成银镜．
    B、实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中．
    C、取2mL 10% NaOH溶液于试管中，加入4mL 2% CuSO4溶液，振荡后再加入某种有机试剂，热水浴中温热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基．
    D、取20mL蒸馏水于50mL烧杯中，加热至沸，向沸水中滴加1 mL ~2mL FeCl3饱和溶液，持续加热片刻，即可制得Fe(OH)3胶体．
    (2)已知5I－＋IO3－＋6H+＝3I2＋3H2O，现只提供KI试剂，请利用家庭用品，设计一实验证明你家中食用盐是否属含碘(KIO3)盐．________．

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    （16分）
    Ⅰ.下列操作正确的是_______.

    A．用氨水清洗做过银镜反应的试管
    B．用酒精清洗有硫沉淀的试管
    C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    E、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用70℃以上的水清洗
    F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    G、用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；
    H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
    I、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
    Ⅱ.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验： 

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式                               
    （2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　 　　　　。
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                                                。
    （4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出：　　 　                  　　　。
    所增加装置的目的是　　 　                  　　　。
    （5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为                      

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    （16分）
    Ⅰ.下列操作正确的是_______.
    A．用氨水清洗做过银镜反应的试管
    B．用酒精清洗有硫沉淀的试管
    C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    E、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用70℃以上的水清洗
    F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    G、用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；
    H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
    I、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
    Ⅱ.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验： 

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式                               
    （2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　 　　　　。
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                                                。
    （4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出：　　 　                  　　　。
    所增加装置的目的是　　 　                  　　　。
    （5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为                      

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    某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质．

    (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________．

    A．冷水

    B．沸水

    C．NaOH浓溶液

    D．NaCl浓溶液

    (2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备

    ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL　FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确________．

    ②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________．

    (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________．

    (4)怎样检验制备的物质是否为胶体？________．

    (5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是________，这种现象称为胶体的________．

    (6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________．

    A．胶粒直径小于1 nm

    B．胶粒带正电荷

    C．胶粒作布朗运动

    D．胶粒能透过滤纸

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    (10分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。

    A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液

    （2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备

    ① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。

    ② 乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。

    （3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。

    （4）怎样检验制备的物质是否为胶体？____________________________。

    （5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。

    （6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。

    A．胶粒直径小于1 nm   B．胶粒带正电荷

    C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸

     

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