某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质．已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO₃．②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO₃氧化．
（1）该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），a得到了氢气，则a为（填“阳极”或“阴极”）．生成NaClO的离子方程式为．
（2）该小组将0.784L（标准状况）Cl₂通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL．
①取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液．用0.2000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL时恰好到达终点．
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到终点，需Na₂S₂O₃溶液30.00mL．
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为．
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为．
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

（2012?河西区一模）下图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知D、E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等{无色气体N在Z中燃烧生成气体X；N、Z、Y是氯碱工业的产品；除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．

请按要求回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置：；X的电子式为．
（2）G可做净水剂助剂，能加快悬浮物固体的沉降，请用离子方程式表示其原因：．
（3）写出反应①的化学方程式：．在B溶液中滴加黄色K₃[Fe（CN）₆]溶液，可观察到的现象是．
（4）上图反应中不属于氧化还原反应的是（填编号）．
（5）向含有0.2mol A和0.2mol X的混合溶液中，逐渐加入E粉末至过量（假设E与A完全反应后，再与X反应）．请在坐标系中画出n（B）随n（E）变化的示意图：

中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题．
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与C反应的离子方程式为．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用如图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成．则B瓶溶液的作用是，装置D中所盛溶液是，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为，该装置在整套装置中的位置是．
（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出C发生催化氧化反应的化学方程式．
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为．

海洋是巨大的化学资源宝库．如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、（填试剂化学式），（填操作名称），再加入适量（填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是，白烟的主要成分是．
（3）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是．
（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是．
（5）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，最后一步反应的离子方程式是．