欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O^2-₇转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cr3+

6.0

8.0

（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①沉池中加入的混凝剂是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O，用离子方程式表示其反应原理．
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr₂O^2-₇+3HSO^-₃+5H⁺═2Cr³⁺+3SO^2-₄+H₂O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是、．证明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工业亦可用电解法来处理含Cr₂O^2-₇废水．实验室利用如图模拟处理含Cr₂O^2-₇的废水，阳极反应式是Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O^2-₇反应生成Cr³⁺和Fe³⁺，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：．
用电解法处理该溶液中0.01molCr₂O^2-₇时，至少得到沉淀的质量是g．

（2011?金台区模拟）下列叙述中，正确的是（　　）

（2011?大同模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂；若反应进行到状态D时，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH⁺₄）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．
（已知25°C时K_sp[AgCl]=1.0×10^-14mol²?L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

（2009?广东模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．

（1）该药品中Fe²⁺ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺ 的氧化率超过10%即不能再服用．
1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为（ 填试剂的名称 ）
②实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO₄反应）．请配平下列离子方程式
MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺═Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O
③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．该药品可以服用吗？（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L  100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式），琥珀酸亚铁的化学式为．