12.两种固体物质混合后加热分解.残留固体的质量是原混合物质量的一半.这组混合物可能是下列的 ( )模拟 A.Na2CO3和NaHCO3 B.MgCO3和Mg(OH)2模拟 C.Fe2 D.Cu(NO3)2和CaCO3 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验.请回答下列有关问题:
(1)若某种固体物质受热发生了分解,下列说法正确的是
D
D

A.充分加热后一定有固体残留           
B.加热前后固体颜色一定无变化
C.加热前后固体质量一定有变化         
D.一定生成了新的物质
E.充分加热后得到的残留固体一定为混合物
(2)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体.如果加热温度低于600℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为
先逐渐增大,后逐渐减小
先逐渐增大,后逐渐减小

(3)如果加热温度为700℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
;此时在B、C两装置中可能观察到得现象为
B中品红溶液褪色,C中无明显变化
B中品红溶液褪色,C中无明显变化

(4)在(3)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X).为检验该阴离子(X),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取
搅拌(或加热)
搅拌(或加热)
的措施.以下是检验阴离子(X)的两种实验方案,你认为合理的方案是
(填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因
甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3,它能将SO32-氧化成SO32-,不能判定是否生成SO32-
甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3,它能将SO32-氧化成SO32-,不能判定是否生成SO32-

方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在.
方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在.
(5)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4

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为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验.请回答下列有关问题:
(1)若某种固体物质受热发生了分解,下列说法正确的是______
A.充分加热后一定有固体残留           
B.加热前后固体颜色一定无变化
C.加热前后固体质量一定有变化         
D.一定生成了新的物质
E.充分加热后得到的残留固体一定为混合物
(2)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体.如果加热温度低于600℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为______;
(3)如果加热温度为700℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为______;此时在B、C两装置中可能观察到得现象为______.
(4)在(3)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X).为检验该阴离子(X),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取______的措施.以下是检验阴离子(X)的两种实验方案,你认为合理的方案是______(填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因______.
方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在.
方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在.
(5)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式______.
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草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料.已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示.

(1)

在其它条件不变时,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c(HC2O4)接近1∶1的是

A.

加入适量的H2C2O4

B.

加入适量的KHC2O4

C.

加入适量的Na2C2O4

D.

升高溶液的温度

(2)

取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色.请回答下列问题:

①完成离子方程式:5C2O42-+2MnO4+16H+=10________+2Mn2++8H2O.

②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为________.

(3)

某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物.当36.0 g FeC2O4·2H2O充分反应后,残留固体质量为13.6 g,浓硫酸增重7.2 g,碱石灰增重11.0 g.求残留固体的成分和物质的量.(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180;设反应产生的气体被充分吸收)

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闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一,高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2.ZnO用于冶炼金属锌,SO2可制亚硫酸盐或硫酸.计算回答下列问题(保留2位小数):
(1)取1.56g闪锌矿样品,在空气中高温加热(杂质不反应),充分反应后,冷却,得到残留固体的质量为1.32g,样品中含硫化锌的质量分数是
 

(2)取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气,浓硫酸产生单一的还原产物),充分反应后,小心地将溶液稀释到1000mL,取出15.00mL,以酚酞为指示剂,用0.25mol/L的NaOH溶液滴定,耗用NaOH溶液的体积为21.70mL.通过计算确定浓硫酸被还原的产物是
 

(3)若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体.在120°C、1atm下,将100mL硫化氢和氧气的混合气体点燃,恢复到原来状态,测得剩余气体为70mL,求原混合气体中硫化氢的体积分数.(不考虑硫化氢气体自身受热分解)
(4)将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液在空气中小心蒸干(不考虑酸式盐的分解),得到不超过两种物质的无水晶体26.8g.通过计算确定所得晶体的成分与物质的量.

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 草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.0

3.1

8.1    、

(1)在其它条件不变时,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c(HC2O4-)接近1∶1的是_________(填字母)。

   A.加入适量的H2C2O4             B.加入适量的KHC2O4

   C.加入适量的Na2C2O4        D.升高溶液的温度

(2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后,用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题:

   ①完成离子方程式:5C2O42-+2Mn04-+16H+=10______+2Mn2++8H2O。

   ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后,残留固体质量为13.6g,浓硫酸增重7.2g,碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180;设反应产生的气体被充分吸收)

 

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