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    F2是氧化性最强的非金属单质.在加热条件下.等物质的量的F2与烧碱完全反应.生成NaF.H2O和另一种气体.该气体可能是 A.H2 B.HF C.O2 D.OF2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    F2是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，物质的量相等的F2（g）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（    ）

    A．H2                              B．HF                    C．OF2                      D．O2

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    氟元素因其半径小和电负性高，可以与金属和非金属生成最高氧化态的化合物，例如MnF2、SF6、IF7等。OF2可由单质氟与稀氢氧化钠反应制备，它可以和水缓慢反应。与OF2组成类似的Cl2O也能与水反应。
    (1)OF2分子的空间构型为__________，Cl2O中心原子的杂化轨道类型为_____________。
    (2)OF2与水反应的化学方程式________________，Cl2O与水反应的化学方程式为__________________。
    (3)O和F还可以形成O2F2，O2F2是一强氧化剂，由O2和F2在低温下反应得到。绘出该分子的结构，并估计分子中所有键角的大小。
    (4)写出氧元素所有的氧化态及其相应氧化态的一种物质的化学式。

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    （16分）甲烷的氯化反应式为：

    （1）在链增长的第二部反应中形成的化合物的电子式为           ；
    （2）在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为         ；
    （3）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的电负性有大到小的顺序是         （用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第   周期   族。
    （4）链引发的反应为        ；链终止的反应为        （填“吸热”或“放热”）
    （5）卤素单质及化合物在许多物质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是          。
    a．相同条件下卤化银的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大
    b．卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d．卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱
    （6）卤化氢的键能与键长大小如下表。
     
    		HF
    		HCl
    		HBr
    		HI
    键能/kJ·mol-1
    		568.6
    		431.8
    		365.7
    		298.7
    键长/pm
    		92
    		127.6
    		141.0
    		162
    由上表数据可以推断：
    ①卤素单质非金属性越强，与氢化合生成的氢化物越     （填“稳定”或“不稳定”）。
    ②卤化氢的键长与卤离子的半径的关系是：                                    。

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    工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
    2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
    ⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2的电子式                  ，属于弱酸的电离方程式                                        。若0.1mol?L－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为                   （用a表示）
    ⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是      （选填编号）。
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    ⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                          。
    ⑷Na2CO3俗称纯碱，属于       晶体。工业上制取纯碱的原料是                   。
    ⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，写出该反应的化学方程式并配平
                                                                             

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    工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

    2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

    ⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2 的电子式                   ，属于弱酸的电离方程式                                         。若0.1mol∙L－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为                    （用a表示）

    ⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是       （选填编号）。

    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性

    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    ⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                           。

    ⑷Na2CO3俗称纯碱，属于        晶体。工业上制取纯碱的原料是                    。

    ⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，写出该反应的化学方程式并配平

                                                                              

     

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