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    28．沉淀的生成.溶解和转化在无机物制各和提纯以及科研等领域有广泛应用. 己知25℃时.Ksp(BaSO4)=l×10-10.Ksp(BaCO3)=1×l0-9. (1)将浓度均为0.1mol／L.的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合.充分搅拌后过滤.滤液中c(Ba2+)= mol／L. (2)医学上进行消化系统的X射线透视时.常使用BaSO4作内服造影剂.胃酸很强.但服用大量BaSO4仍然是安全的.BaSO4不溶于酸的原因是 .万一误服了少量BaCO3.应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃.如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化.残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 mol／L (3)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2.引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理.现进行如下实验.在体积为1 L的密闭容器中.充入lmol CO2和3mol H2.一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ／mo1．测得CO2和CH3OH(g) 的浓度随时间变化如图所示. ① 从反应开始到平衡.氢气的平均反应速率 ② v(H2)= mol/. ②该反应的平衡常数表达式为 . ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2) 增大的是 . A．升高温度 B．充入He(g).使体系压强增大 C．将H2O(g)曲从体系中分离 D．再充入lmol CO2和3mol H2 (4)常温下.某水溶液M中存在的离子有:Na+.A-.H+.OH-.若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得.则下列说法中正确的是 . A．若溶液M呈中性.则溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×l10-7mol·L-1 B．若V1=V2.则溶液M的pH一定等于7 C．若溶液M呈酸性.则V1一定大于V2 D．若溶液M呈碱性.则V1一定小于V2 29．铅蓄电池是最常见的二次电池.它由两组栅状极板交替排列而成.极板上分别覆盖有Pb和PbO2电解质是H2SO4溶液. (1)铅蓄电池放电时.其中一个电极的反应如下: PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 该电极是 . 另一个电极的反应为 . (2)铅蓄电池充电时.总反应的化学方程式为 . (3)使用铅蓄电池做电源.电解饱和食盐水的装置 如图所示.若收集的H2为4.48 L. 则同样条件下收集的Cl2 (填“> .“= 或“< )4.48 L.原因是 .则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为 . 30．从铝土矿(主要成分是A12O3.含SiO2.Fe2O3.MgO等杂质)中提取氧化铝的两种:工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂.反应的离子方程式是 . 高温 (2)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一.其原理是Fe3O4+4 CO 3Fe+4CO2.若有1.5 mol Fe3O4参加反应.转移电子的物质的量是 ,写出检验滤液B中是否含铁离子的试剂 . 被称为继铁.铝之后的第三金属. 已知:+C12(g)=MgCl2(s) △H=-64l kJ·mol ②Ti(s)+2C12(g)=TiCl2(s) △H=-770kJ ·mol 则2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2 △H= . (4)滤液E中溶质的俗名是 .固体X的成分 . (5)下面是中学化学中常用实验装置图(根据需要可在其中加入溶液或固体). 回答下列问题: 能用作干燥氨气的装置有 ,既能用于收集C12又能用于收集NO气体的装置有 ,SO2是一种污染气体.用NaOH溶液作为试剂.应选装置 吸收多余的SO2,简述E装置的气密性检验方法: . [选做部分] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?广州二模）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
    1×10-5
    1×10-5
    mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
    1×10-10
    1×10-10
    mol/L．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）
    对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动
    对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动
    ．
    万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为
    2×10-10
    2×10-10
    mol/L．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

    ②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理
    CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    ．

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    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
    1×10-5
    1×10-5
    mol?L-1．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
    对于平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动
    对于平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动
    （用溶解平衡原理解释）．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    ．
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
    CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    ．

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     沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

    (1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_________mol·L－1。

    (2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是____________________________(用溶解平衡原理解释)。

    (3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_______________________________。

    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______________________________________。

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    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=______mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=______mol/L．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）______．
    万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为______mol/L．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为______
    ②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理______．

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    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10-10，
    Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9。
    （1）将浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+) =__________ mol·L-1。
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用沉淀溶解平衡原理解释）__________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_______ mol·L-1。
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
    ① CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________。
    ② 请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：___________________________。

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