15.向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2.发生如下反应:. 当反应进行到4min时.测知SO2为0.4mol.当反应进行到2min时.密闭容器中SO2物质的量为 A.等于1.2mol B.小于1.2mol C.大于1.2mol D.无法判断 第Ⅱ卷(必做120分+选做32分.共152分) [必做部分] 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生如下反应:

当反应进行到4min时,测知SO2为0.4mol,当反应进行到2min时,密闭容器中SO2物质的量为  

A.等于1.2mol  B.小于1.2mol  C.大于1.2mol  D.无法判断  

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工业制硫酸的过程中利用反应2SO2g)+O2g2SO3g);H0,将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题:

1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO21molO2发生反应,则下列说法正确的是????????????

A.若反应速率v(SO2)=v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B保持温度和容器体积不变充入2 mol N2,化学反应速率加快

C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大

D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2O2的百分含量减小,SO3百分含量增大

E保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2molSO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

F平衡后升高温度,平衡常数K增大

2)将一定量的SO2g)和O2g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:

实验编号

温度/

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

08

6

2

T2

4

2

04

y

9

 

实验1从开始到反应达到化学平衡时,vSO2)表示的反应速率为????? ,表中y=????

T1?? ??? T2 ,(选填“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为???????

3)尾气SO2NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下01mol/LNa2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:

该溶液中cNa+)与 cOH- 之比为??????????

该溶液中cOH- = cH++ ??????? + ??????? (用溶液中所含微粒的浓度表示)。

当向该溶液中加入少量NaOH固体时,cSO32-???? ,cNa+???? 。(选填增大减小不变

4)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是 ???????????

ANa2CO3?? ???? BBa(NO3)2 ??? CNa2S??? D.酸性KMnO4

 

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工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题:
(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应,则下列说法正确的是            
A.若反应速率v(SO2)=v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2,化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
E.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2molSO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F.平衡后升高温度,平衡常数K增大
(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:

实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
9
 
①实验1从开始到反应达到化学平衡时,v(SO2)表示的反应速率为     ,表中y=    
②T1      T2 ,(选填“>”、“<”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为       
(3)尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:
①该溶液中c(Na+)与 c(OH-之比为          
②该溶液中c(OH-= c(H+)+         +         (用溶液中所含微粒的浓度表示)。
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时,c(SO32-    ,c(Na+    。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是             
A.Na2CO3       B.Ba(NO3)2     C.Na2S    D.酸性KMnO4

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工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g);△H<0,将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收.请回答下列问题:
(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应,则下列说法正确的是______.
A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2,化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
E.平衡后升高温度,平衡常数K增大
F.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①实验1从开始到反应达到化学平衡时,v(SO2)表示的反应速率为______,表中y﹦______.
②T1______T2,(选填“>”、“<”或“=”),实验2中达平衡时O2的转化率为______.
(3)尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3.现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:
①该溶液中c(Na+)与c(OH-)之比为______.
②该溶液中c(OH-)=c(H+)+______+______(用溶液中所含微粒的浓度表示).
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时,c(SO32-)______,水的离子积Kw______.(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是______.
A.Na2CO3B.Ba(NO32C.Na2SD.酸性KMnO4

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工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q (Q>0),将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题:
(1)写出该可逆反应的化学平衡常数表达式                                   
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应,下列说法中,正确的是    (填编号)。
a.若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2,化学反应速率加快
c.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
d.平衡后升高温度,平衡常数K增大
将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:

实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
t
 
(3)实验1从开始到反应达到化学平衡时,υ(SO2)表示的反应速率为              
T1      T2 (选填“>”、“<”或“=”),理由是                              。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:
(4)该溶液中c(Na+)与 c(OH)之比为          
该溶液中c(OH)= c(H+)+         +         (用溶液中所含微粒的浓度表示)。
(5)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是         (用编号排序)
A.Na2SO3       B.Ba(NO3)2        C.Na2S       D.酸性KMnO4

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