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    28．氨和联氨又叫肼(N2H4)都是氮元素的重要氢化物.在工农业和航天工业都有重要的用途.请回答下列问题: ⑴在结构上N2H4和NH3的关系犹如H2O2和H2O的关系.N2H4能发生下列反应: N2H4+H3O+== N2H5++H2O N2H4+H2O N2H5++OH- N2H5++H2O N2H6++OH- N2H5++H2O N2H4+H3O+ 据此可得出的结论是 . A．肼水解显酸性 B．肼在水中能电离出H+ C．肼可看作是二元弱碱 D．肼可看作是二元弱酸 ⑵液态氨类似水.也能发生微弱电离且产生电子数相同的两种离子.试写出液态氨的电离方程式 .科学家在液氨中加入氢氧化铯和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式: . ⑶25℃时.0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度 (填“大于 .“等于“或“小于 )0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水的电离程度.若将0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液等体积混合.所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . ⑷完成并配平下列反应的化学方程式: NH3+ NaClO - NaCl+ N2H4+ ⑸火箭推进飞船升空时.主要利用肼和氧化剂反应释放出大量的热和快速产生大量气体.发射火箭用肼作燃料.NO2作氧化剂.发生反应时生成氮气和气态水. 已知2 g N2H4(g)完全反应时共放出35.5 kJ的热量.试写出该反应的热化学方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y、V、W是常见的短周期元素，它们在周期表里的位置如下图所示．V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体．请回答以下问题：
    Y V
    X W
    （1）W的原子结构示意图为
    ．
    （2）常温常压下，将a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
    ＞
    ＞
    b（填“＞、=、＜”）
    （3）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质在高温下反应，生成由两种元素组成的两种化合物，该反应的化学方程式为
    3TiO2+4Al+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    3TiO2+4Al+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ．
    （4）联氨（N2H4）也叫肼，是火箭的燃料写出肼的结构式
    ，用次氯酸钠溶液氧化M能得到肼的稀溶液，写出反应的离子方程式
    ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
    ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
    ．
    （5）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物B之间有右图的转化关系，若D为白色沉淀，则如图转化的离子方程式为
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    ． 
     

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    我国“神舟九号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术又有了新的进展．在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂．
    氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    根据题意完成下列计算：
    （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式
     
    ．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量
     
    ．
    （3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水密度为0.980g/cm3．
    计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比
     
    ．
    ②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）
     
    ．

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    X、Y、V、W是常见的短周期元素，它们在周期表里的位置如下图所示．V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体．请回答以下问题：
    Y V
    X W
    （1）W的原子结构示意图为______．
    （2）常温常压下，将a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a______b（填“＞、=、＜”）
    （3）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质在高温下反应，生成由两种元素组成的两种化合物，该反应的化学方程式为______．
    （4）联氨（N2H4）也叫肼，是火箭的燃料写出肼的结构式______，用次氯酸钠溶液氧化M能得到肼的稀溶液，写出反应的离子方程式______．
    （5）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物B之间有右图的转化关系，若D为白色沉淀，则如图转化的离子方程式为______． 
     
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    我国“神舟九号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术又有了新的进展．在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂．
    氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    根据题意完成下列计算：
    （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式______．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为______L．
    （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量______．
    （3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水密度为0.980g/cm3．
    计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比______．
    ②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）______．

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    已知：4NH3＋3O22N2＋6H2O．联氨(H2N－NH2)也叫肼，是重要的火箭燃料．它跟氨一样显碱性，能与酸反应生成盐．下列说法中不正确的是

    A．

    肼是二元强碱

    B．

    肼具有氧化性

    C．

    从化学键分析，肼的热稳定性比N2强

    D．

    肼燃烧的产物是氮气和H2O

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