化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应.——青夏教育精英家教网—

化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应. 【查看更多】

化合物甲由不同周期的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．
X原子的最外层电子数比次外层电子数少5，Y元素是空气中含量最高的元素．
（1）X的原子结构示意图是

，甲的化学式是

．
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

．
（3）1mol X单质与Fe₂O₃反应，放出414.21KJ热量，该反应的热化学反应方程式是

．
（4）利用以X为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解的方法，可在X表面形成X的氧化物，此方法可用于工业制备氧化膜，写出阳极电极反应式

．
（5）一定条件下，甲和水缓慢作用生成含Y的化合物乙，乙分子含有10个电子．乙在微生物作用下可与O₂发生反应，当有1mol 乙参加反应时，电子转移6mol，该反应的化学方程式是

．

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氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2%H₂O₂溶液	无
②	10 mL 5%H₂O₂溶液	无
③	10 mL 5%H₂O₂溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液
④	10 mL 5%H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10 mL 5%H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液

(1)实验①和②的目的是________。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________(填一种即可)。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是________。
Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H₂O₂的分解起催化作用。为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

(1)某同学通过测定O₂的体积来比较H₂O₂的分解速率快慢，实验时可以通过测量________或________来比较；
(2)0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：
在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s时收集产生的H₂体积为50 mL(若折合成标准状况下的H₂体积为44.8mL)，用锌粒来表示10s内该反应的速率为______g/s；
(2)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2%H2O2溶液	无
②	10 mL 5%H2O2溶液	无
③	10 mL 5%H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④	10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是________。

同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________(填一种即可)。

(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量________或________来比较；

(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：

在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s时收集产生的H2体积为50 mL(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒来表示10s内该反应的速率为______g/s；

(2)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。

A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式为_________，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为___________。
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：

合成肉桂酸的反应方程式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，则其名称是________。一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为____________________________________(不要求标出反应条件)。
（3）反应①属于_____________（填反应类型）。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是_________________。
（4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是__________  （不定项选择，填字母）。
A．分子中有三个苯环               B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO₄溶液褪色          D．与FeCl₃发生显色反应

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化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式为_________，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为___________。
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：

合成肉桂酸的反应方程式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，则其名称是________。一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为____________________________________(不要求标出反应条件)。
（3）反应①属于_____________（填反应类型）。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是_________________。
（4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是__________  （不定项选择，填字母）。
A．分子中有三个苯环               B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO₄溶液褪色          D．与FeCl₃发生显色反应

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