9.D 解析:金属钠在氯气中燃烧.每个钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子(Na+).每个氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子(Cl-).故A正确,在化学反应中.分子先分解成原子.所以B正确.氯化钠形成的过程是钠失电子氯得电子的过程.所以在化学反应中核外电子起着重要的作用.故C正确.氯化钠是离子化合物.所以是由离子构成的.故D错. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)目前,我国火力发电厂燃料主要是煤.煤燃烧会排放出SO2和NO2,这些气体不仅污染空气,而且与空气中的物质反应后,生成的物质溶于雨水,会形成“酸雨”.请按要求回答下列问题:
①二氧化硫与空气中水分反应生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸易与氧气反应生成硫酸.其中亚硫酸与氧气的化学方程式是______.
②NO2是一种红棕色气体.在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭,过一会儿,瓶内红棕色变淡甚至消失,活性炭具有的这种性质叫做______.
③对于SO2和NO2,小余同学归纳出了如下一些共同点,其中正确的是______
A.都是非金属氧化物       B.硫元素和氮元素化合价都为+2价
C.每个分子都由3个原子构成    D.常温常压下都是有颜色的气体
(2)五.一节放假结束后,小王来到实验室,发现一瓶氢氧化钠固体敞放着,这引起了她的研究欲望.
【提出问题】氢氧化钠是否变质?若发生变质,其程度如何?
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性.
【进行试验】Ⅰ.取样品少许,加入稀盐酸有气泡产生;
Ⅱ.取样品少许,加水溶解后,滴入酚酞显红色;
Ⅲ.按如图所示过程,进一步实验:

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答:
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是______.
②完成步骤a、b实验,都要使用的两件玻璃仪器是______.
③步骤b中,不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是______
根据上述实验,若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数,还须测定的数据是______.
A.测定沉淀A 的质量
B.溶液B蒸发溶剂,测定残留固体的质量
C.溶液B与稀硫酸中和,测定消耗H2SO4的质量.

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(1)       目前,我国火力发电厂燃料主要是煤。煤燃烧会排放出SO2和NO2,这些气体不仅污染空气,而且与空气中的物质反应后,生成的物质溶于雨水,会形成“酸雨”。请按要求回答下列问题:

①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸易与氧气反应生成硫酸。其中亚硫酸与氧气的化学方程式是   

②NO2是一种红棕色气体。在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭,过一会儿,瓶内红棕色变淡甚至消失,活性炭具有的这种性质叫做   

③对于SO2和NO2,小余同学归纳出了如下一些共同点,其中正确的是    

A.     都是非金属氧化物           B.硫元素和氮元素化合价都为+2价

C.每个分子都由3个原子构成       D.常温常压下都是有颜色的气体

(2)五.一节放假结束后,小王来到实验室,发现一瓶氢氧化钠固体敞放着,这引起了她的研究欲望。

【提出问题】氢氧化钠是否变质?若发生变质,其程度如何?

【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性。

【进行试验】Ⅰ.取样品少许,加入稀盐酸有气泡产生;

Ⅱ. 取样品少许,加水溶解后,滴入酚酞显红色;

Ⅲ.按下图所示过程,进一步实验:

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答:

①氢氧化钠变质的化学反应方程式是   

②完成步骤a、b实验,都要使用的两件玻璃仪器是   

③步骤b中,不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是——————————————————

④根据上述实验,若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数,还须测定的数据是——

A.测定沉淀A 的质量

B.溶液B蒸发溶剂,测定残留固体的质量

C.溶液B与稀硫酸中和,测定消耗H2SO4的质量

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12、(1)目前,我国火力发电厂燃料主要是煤.煤燃烧会排放出SO2和NO2,这些气体不仅污染空气,而且与空气中的物质反应后,生成的物质溶于雨水,会形成“酸雨”.请按要求回答下列问题:
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸易与氧气反应生成硫酸.其中亚硫酸与氧气的化学方程式是
2H2SO4+O2=2H2SO4

②NO2是一种红棕色气体.在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭,过一会儿,瓶内红棕色变淡甚至消失,活性炭具有的这种性质叫做
吸附性

③对于SO2和NO2,小余同学归纳出了如下一些共同点,其中正确的是
AC

A.都是非金属氧化物              B.硫元素和氮元素化合价都为+2价
C.每个分子都由3个原子构成       D.常温常压下都是有颜色的气体
(2)五.一节放假结束后,小王来到实验室,发现一瓶氢氧化钠固体敞放着,这引起了她的研究欲望.
【提出问题】氢氧化钠是否变质?若发生变质,其程度如何?
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性.
【进行试验】Ⅰ.取样品少许,加入稀盐酸有气泡产生;
Ⅱ.取样品少许,加水溶解后,滴入酚酞显红色;
Ⅲ.按如图所示过程,进一步实验:

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答:
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

②完成步骤a、b实验,都要使用的两件玻璃仪器是
玻璃棒、烧杯

③步骤b中,不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是
Ca(OH)2与Na2CO3反应有NaOH生成,会影响对NaOH存在的判断

根据上述实验,若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数,还须测定的数据是
C

A.测定沉淀A 的质量
B.溶液B蒸发溶剂,测定残留固体的质量
C.溶液B与稀硫酸中和,测定消耗H2SO4的质量.

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(2010?绵阳)(1)目前,我国火力发电厂燃料主要是煤.煤燃烧会排放出SO2和NO2,这些气体不仅污染空气,而且与空气中的物质反应后,生成的物质溶于雨水,会形成“酸雨”.请按要求回答下列问题:
①二氧化硫与空气中水分反应生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸易与氧气反应生成硫酸.其中亚硫酸与氧气的化学方程式是.
②NO2是一种红棕色气体.在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭,过一会儿,瓶内红棕色变淡甚至消失,活性炭具有的这种性质叫做.
③对于SO2和NO2,小余同学归纳出了如下一些共同点,其中正确的是
A.都是非金属氧化物              B.硫元素和氮元素化合价都为+2价
C.每个分子都由3个原子构成       D.常温常压下都是有颜色的气体
(2)五.一节放假结束后,小王来到实验室,发现一瓶氢氧化钠固体敞放着,这引起了她的研究欲望.
【提出问题】氢氧化钠是否变质?若发生变质,其程度如何?
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性.
【进行试验】Ⅰ.取样品少许,加入稀盐酸有气泡产生;
Ⅱ.取样品少许,加水溶解后,滴入酚酞显红色;
Ⅲ.按如图所示过程,进一步实验:

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答:
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是.
②完成步骤a、b实验,都要使用的两件玻璃仪器是.
③步骤b中,不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是
根据上述实验,若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数,还须测定的数据是.
A.测定沉淀A 的质量
B.溶液B蒸发溶剂,测定残留固体的质量
C.溶液B与稀硫酸中和,测定消耗H2SO4的质量.

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探究海洋资源的综合利用
镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源.
(1)占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:
精英家教网①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒,其作用是
 

②电解熔融氯化镁的过程中,
 
能转化为
 
能.
(2)金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为2Mg+CO2
 点燃 
.
 
C+2MgO,此反应类型属于
 

A.分解反应      B.化合反应       C.复分解反应        D.置换反应
(3)镁铝合金广泛应用于火箭、导弹等.某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,镁与氢氧化钠溶液不反应),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体质量/g 10.6 5.2 4.0
从以上数据可知,该合金中镁元素与铝元素的质量比为
 
.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
 

(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调:镁是一种银白色有金属光泽的金属.但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想:小明认为可能是氧化镁;小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3,小花认为可能是氢氧化镁.小赵认为小明的猜想是错误的,其理由是
 

实验探究:小赵对灰黑色物质进行加热,发现试管口有液滴出现,收集的气体能使澄清石灰水变浑浊,同时试管内生成白色固体.
实验分析:实验后,小赵认为小花的猜测也是错误的,其理由是
 

查阅资料得出结论:Mg2(OH)2CO3和氢氧化镁都可以加热分解,产物均为氧化物,据此请你写出Mg2(OH)2CO3分解的化学方程式
 

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