图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

 　 A.锌和盐酸发生氢气

　　B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气　

　　C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

                          图3

A.锌和盐酸生成氢气                               

B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳                 

D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

                图3

A.锌和盐酸生成氢气                               

B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳                        

D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

（10分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置Ⅰ（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。试填空。

（1）往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

① 常温下碳与浓硫酸不反应；②             ▲               。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式         ▲          。

（3）B中的现象是：      ▲        ；C的作用是：          ▲          。

（4）甲同学认为利用装置Ⅰ测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：

                          ▲                                。

（5）乙同学认为用装置Ⅰ操作较繁杂，于是他设计了图示装置Ⅱ，若再使用其它仪器可测得如下数据：

① 反应前后干燥管质量差a g   ② 反应前后装置和药品的总质量之差b g

③ 用排水法得H₂的体积V L    ④ 反应后过滤、洗涤、干燥得残渣质量c g

试选用上述数据，以简便和精确地测算铁的质量分数，其代数式为    ▲    。

某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO₃的化学方程式是      。

（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用       。

（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：

① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)₂溶液混合，出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是      。

② 方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO₃，其离子方程式是      。

该小组认为不能确定是否存在Na₂CO₃，你认为该结论是否合理？_____。

③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：

甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是       ，结果表明白色固体中存在NaHCO₃。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO₃ ，结合甲同学实验，还应补充的实验是      。

乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。

a. 根据A点坐标得到的结论是      。

b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO₃:n(Na₂CO₃))=        。

通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂制备NaHCO₃。