（2012?江苏一模）下列有关实验原理，操作方法和说法都正确的是（　　）

Ⅰ：如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t₁是达到平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是．
（2）反应物的转化率是．
（3）该反应的化学方程式为．
Ⅱ：（7分）在体积为2L的恒容密闭容器中存在以下反应：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）                   B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变           D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
（2）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是（填序号）．
A．升高温度　　   B．降低温度　　     C．增大压强  D．减小压强　　   E．加入催化剂　      F．移出水蒸气．

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+A↑+2H₂O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于（填字母代号）．
a．酸　 　　b． 碱　　　 c． 盐　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中（填写化学式）失去电子．
（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO₄溶液、CuSO₄?5H₂O、Cu（OH）₂、液态O₂．你认为甲同学分类的标准是．
根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO₄的是（用字母代号填写）．
a．金属+酸　　 　b． 金属氧化物+酸　　 　c． 碱+酸　 　　d． 盐+酸
（3）足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO₄的质量为克，生成的A气体在标准状况下体积为升（假设气体全部逸出）．
（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）₂溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：；． 计算：反应后所得沉淀的质量为克（保留到0.1g）．

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有．
（a）玻璃棒　　（b）烧杯   （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是和确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
（a） 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　（b） 确保铁的氧化物酸溶完全    （c） 确定下一步还原所需铁的量
（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：
 Fe²⁺+ClO₃^-+H⁺=Fe³⁺+Cl^-+
（4）聚合硫酸铁溶液中SO₄²?与Fe³⁺物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²?与Fe³⁺物质的量之比．测定时所需的试剂．
（a） NaOH　　　（b） FeSO₄　　　（c） BaCl₂　　　（d） NaClO₃
需要测定Fe₂O₃和的质量（填写化合物的化学式）．