图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）=aL，V（B）=0.8aL（连通管的体积忽略不计）．在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol．达到平衡后，V（B）=0.6aL．
（1）B中N₂的转化率是．A中N2的转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N₂的转化率．理由是．
（2）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为．请说明理由？
（3）A反应达到平衡时，放出akJ的热量，若向A中充入2molNH₃，在相同条件下达到平衡时吸收热量为bkJ，则a和b的关系是．
（4）B中反应达到平衡后，只改变下列条件，c（NH₃）不改变的是（填序号）．
A．升高温度                     
B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH₃    
D．选用效果更好的催化剂．

右图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G都是中学化学教材中常见的物质．E为铝；B、D为单质，其余为化合物；反应①②③均在高温下进行且均为置换反应；A在常温下为液态，C有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．
（1）写出反应①的化学方程式；
（2）写出E与NaOH溶液反应的离子方程式；
（3）用离子方程式表示F既能溶于NaOH又能溶于HCl的原因、；
（4）已知：C、E的混合物在工业上可用于钢轨焊接，请尝试写出反应③的化学方程式：．

（2009?西城区一模）M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属．甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到．

（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是．
（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图．a是4mol?L^-1NaCl、1mol?L^-1NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O₂，常采用的方法．
②石墨电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是，R极的电极反应式是．
③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是．
（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是．

如图1中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；
M中存在的化学键类型为；
R的化学式是．
（2）一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为．
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出a KJ热量．写出该反应的热化学方程式：．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：；
若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X²⁺）随n（X）变化的示意图，并标出n（X²⁺）的最大值．．

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质．H在常温下是一种常见的非金属气态单质．
请填写下列空白：
（1）写出C、G物质的化学式．
C
G
（2）写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式．
反应①：
该反应通常叫做反应．
反应⑥：
反应④：．