煤化工是以煤为原料.经过化学加工使煤转化为气体.液体.固体燃料以及各种化工产品的工业过程. (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为: C(s)+H2O+H2(g) ΔH=+131.3 kJ•mol-1. ①该反应能否自发进行与 有关, ②一定温度下.在一个容积可变的密闭容器中.发生上述反应.下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 . a.容器中的压强不变 b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 molH-O键 c. c(CO)=c(H2) 和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中.进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g).得到如下三组数据: 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 6 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 . ②该反应为 热反应.实验2条件下平衡常数K= . ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等).且t<3min.则a.b应满足的关系是 . (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) .右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化.在体积为1 L的恒容密闭容器中.充入1mol CO2和3mol H2.下列措施中能使c (CH3OH)增大的是 . a.升高温度 b.充入He(g).使体系压强增大 c.将H2O(g)从体系中分离出来 d.再充入1mol CO2和3mol H2 (4)利用甲醇设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液.多孔石墨做电极,采用铂或碳化钨作为电极催化剂.则通入氧气的电极应为 极. 放入甲醇的电极上发生的电极反应是 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工
产品
产品
产品的工业过程.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①写出该反应平衡常数表达式K=
[CO]?[H2]
[H2O]
[CO]?[H2]
[H2O]

②在一个绝热、且容积不变的密闭容器中,发生上述反应,下列能说明该反应已经达到平衡状态的有
bcd
bcd

a.c(CO)=c(H2)                   c.容器内反应温度不再改变
b.容器内压强保持不变            d.容器内的密度保持不变
③在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO和1mol H2,反应达到平衡后,下列措施能使正反应速率加快,且c(CO)增大的是
a
a

a.升高温度                      b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来      d.将H2(g)从体系中分离出来
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=QkJ?mol-1,并得到如下两组数据:
          实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①实验1中以v(CO2) 表示从反应开始至平衡的平均反应速率为
0.16
0.16
mol?(L?min)-1
②结合实验1和2的相关数据分析,Q
0(填“>”、“<”或“=”).

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煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体,液体,固体燃料的过程.
(1)水煤气生产原理为:C(s)+H2O(g)
高温
CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol
①该反应自发可能性
(填有或无);
②一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
ABC
ABC
(填字母);
A.容器内压强不变         B.容器内气体密度不变
C.v(CO)=v(H2O)      D.c(CO)=c(H2
③下列措施能使C(s)+H2O(g)
高温
CO(g)+H2(g)正反应速率增大的是_
CD
CD

A、增加C(s)的量    B、降温   C、升温    D、充入HI
(2)将不同量CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)
高温
CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验
组别
温度℃ 起始量/mol 平衡/mol 达平衡所
需时间/min
H2O CO H2 CO2 H2 CO2
1 650 2 4 0 a 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0 b 0.4 1.6 3
①实验1中以v(CO)表示反应速率为
0.16mol∕(L?min)
0.16mol∕(L?min)

②900℃时,CO2(g)+H2(g)
高温
 CO(g)+H2O(g)化学平衡常数为
1.5
1.5

(3)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率,为了分别验证温度,催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,至少应该设计
3
3
组实验.
组别 温度 催化剂
1
2

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煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ?mol-1
一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
bc
bc
  (填字母序号).
a.容器中的压强不变        b.1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c.v(CO)=v(H2O)    d.c(CO)=c(H2
(2)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0
试回答下列问题:
①若起始时c(CO)=2mol?L-1,c(H2O)=3mol?L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=
1
1

②在相同温度下,若起始时c(CO)=1mol?L-1,c(H2O)=2mol?L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol?L-1,则此时该反应v(正)
大于
大于
v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)
③若降低温度,该反应的K值将
增大
增大
(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化.在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是
cd
cd

a.升高温度
b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入1mol CO2和3mol H2

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(12分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:

C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol,ΔS=+133.7 J/(K·mol)。

①该反应能否自发进行与________________有关。

②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母,下同)。

a.容器中的压强不变

b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

c.v(CO)=v(H2O)

d.c(CO)=c(H2)

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。

②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3 min,则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是   

a.升高温度                     b.充入He(g),使体系压强增大

c.将H2O(g)从体系中分离出来     d.再充入1mol CO2和3mol H2

 

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(8分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:

       C(s) +H2O(g)  CO(g)+H2(g)  △H= +131.3kJ·mol-1

一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                   (填字母,下同)。

       a.容器中的压强不变        b.1mol H-H 键断裂的同时断裂2molH-O键

c.v(CO)= v(H2O)   d.c(CO) =c(H2)

(2)其他条件不变,升高温度其平衡         移动,减小压强其平衡        移动。

(3)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变H2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                ;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                  

 

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