DME(二甲醚.CH3OCH3)是一种重要的清洁能源.可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料.被誉为“二十一世纪的新能源 .另外.二甲醚还被广泛用作致冷剂.气雾剂以及有机化工中间体. (1)工业上一步法制二甲醚的生产流程如下: 在一定的温度(230-2800C).压强和催化剂作用下.反应器中进行下列一些反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= -90.7kJ·mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -23.5kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41.2kJ·mol-1 ①反应器中总反应式可表示为:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g).则该反应的△H = ▲ . ②在生产过程中反应器必须要进行换热.以保证反应器的温度控制在230-2800C.其原因是 ▲ . (2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体.控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.目前.由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展.其化学反应是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0.判断该反应在一定条件下.体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 ▲ . A.容器中密度不变 B.容器内压强保持不变 C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D.单位时间内消耗2molCO2.同时消耗1mol二甲醚 (3)右图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图.请回答下列问题: ①A电极是 ▲ 极. ②B电极上发生的电极反应式是 ▲ . ③若燃料电池中通入二甲醚的速率为1.12L/min.以该燃料电池作为电源电解2 mol·L-1CuSO4溶液500mL.则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜 ▲ g(假设整个过程中.能量利用率为75%). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源,可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料,被誉为“二十一世纪的新能源”。另外,二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

(1)工业上一步法制二甲醚的生产流程如下:

工业制备二甲醚(CH3OCH3)在催化反应室中(压强2.0-10.0Mpa,温度230-2800C)进行下列反应:

  Ⅰ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  △H =—90.7kJ·mol—1

  Ⅱ.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H =—23.5kJ·mol—1

Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △= —41.2kJ·mol—1

①反应器中总反应式可表示为:3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),则该反应的△H=                  

②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          

A.在体积可变的密闭容器中,在反应Ⅲ达到平衡后,若加压,则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。

B.某温度下,若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O,则平衡右移、平衡常数变大

C. 若830℃时反应③的K=1,则在催化反应室中反应Ⅲ的K>1.0

 (2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是      。A.容器中密度不变         B.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚

C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3     D.容器内压强保持不变

(3)  二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得

,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为               

②相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:

此时正、逆反应速率的大小:_______(填“>”、“<”、或“=”)。

(4)下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

请回答下列问题:

①A电极是     极。

②B电极上发生的电极反应式是               

 

查看答案和解析>>

DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源,可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料,被誉为“二十一世纪的新能源”。另外,二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
(1)工业上一步法制二甲醚的生产流程如下:

工业制备二甲醚(CH3OCH3)在催化反应室中(压强2.0-10.0Mpa,温度230-2800C)进行下列反应:
Ⅰ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —90.7kJ·mol—1
Ⅱ.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H = —23.5kJ·mol—1
Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△= —41.2kJ·mol—1
①反应器中总反应式可表示为:3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),则该反应的△H =                  
②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          
A.在体积可变的密闭容器中,在反应Ⅲ达到平衡后,若加压,则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。
B.某温度下,若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O,则平衡右移、平衡常数变大
C. 若830℃时反应③的K=1,则在催化反应室中反应Ⅲ的K>1.0
(2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0。判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是     。A.容器中密度不变          B.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚
C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D.容器内压强保持不变
(3)二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得

,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为              
②相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:
此时正、逆反应速率的大小:_______(填“>”、“<”、或“=”)。
(4)下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

请回答下列问题:
①A电极是     极。
②B电极上发生的电极反应式是              

查看答案和解析>>

DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源,可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料,被誉为“二十一世纪的新能源”。另外,二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

(1)工业上一步法制二甲醚的生产流程如下:

工业制备二甲醚(CH3OCH3)在催化反应室中(压强2.0-10.0Mpa,温度230-2800C)进行下列反应:

  Ⅰ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  △H = —90.7kJ·mol—1

  Ⅱ.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = —23.5kJ·mol—1

Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △= —41.2kJ·mol—1

①反应器中总反应式可表示为:3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),则该反应的△H =                  

②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          

A.在体积可变的密闭容器中,在反应Ⅲ达到平衡后,若加压,则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。

B.某温度下,若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O,则平衡右移、平衡常数变大

C. 若830℃时反应③的K=1,则在催化反应室中反应Ⅲ的K>1.0

 (2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是      。A.容器中密度不变          B.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚

C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D.容器内压强保持不变

(3)  二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得

,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为               

②相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:

此时正、逆反应速率的大小:_______(填“>”、“<”、或“=”)。

(4)下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

请回答下列问题:

①A电极是      极。

②B电极上发生的电极反应式是               

 

查看答案和解析>>

DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源,可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料,被誉为“二十一世纪的新能源”。另外,二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
(1)工业上一步法制二甲醚的生产流程如下:

工业制备二甲醚(CH3OCH3)在催化反应室中(压强2.0-10.0Mpa,温度230-2800C)进行下列反应:
Ⅰ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —90.7kJ·mol—1
Ⅱ.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H = —23.5kJ·mol—1
Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△= —41.2kJ·mol—1
①反应器中总反应式可表示为:3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),则该反应的△H =                  
②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          
A.在体积可变的密闭容器中,在反应Ⅲ达到平衡后,若加压,则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。
B.某温度下,若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O,则平衡右移、平衡常数变大
C. 若830℃时反应③的K=1,则在催化反应室中反应Ⅲ的K>1.0
(2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0。判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是     。A.容器中密度不变          B.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚
C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D.容器内压强保持不变
(3)二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得

,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为              
②相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:
此时正、逆反应速率的大小:_______(填“>”、“<”、或“=”)。
(4)下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

请回答下列问题:
①A电极是     极。
②B电极上发生的电极反应式是              

查看答案和解析>>


同步练习册答案