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    7．-246.1 kJ·mol-1,因为这些反应均为放热反应.随着反应的进行.反应器内温度必升高.而温度升高.化学平衡向左移动.同时.温度不断升高.催化剂的活性将降低.均不利于二甲醚的合成.(2分.只写出温度对平衡移动的影响而未指出温度对催化剂活性影响的扣1分) (2)B.D .②CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+(3分.二甲醚写分子式不扣分).③7.2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?丹东模拟）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
    B C
    B C
    ．
    A．加入某物质作催化剂
    B．加入一定量CO
    C．反应温度降低
    D．增大容器体积
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
    5.4
    5.4
    mol/L．
    （3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.1 kJ?mol-1
    -246.1 kJ?mol-1
    ；830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K
    ＞
    ＞
    1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）二甲醚的燃烧热为1455kJ?mol-1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为
    CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455 kJ?mol-1
    CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455 kJ?mol-1
    ．
    （5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示．写出a电极上发生的电极反应式
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    ．

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    甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有广泛的开发和应用前景．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    请填空：
    （1）工业上一般采用下列两种反应成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    上述反应符合“原子经济”原则的是
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气体CO2，其化学方程式为
    3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
    3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
    ．
    （3）若利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    则反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
    -246.4
    -246.4
     kJ/mol．
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．则该电池正极的电极反应为：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．

    （5）甲醇质子交换膜燃料电池（如图2所示）是以酸性溶液为电解质溶液，甲醇从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入甲醇的一极电极反应式为：
    CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2
    CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2
    ．

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    已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是      

    A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )  △H = +242 kJ/mol

    B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )     △H = －484 kJ/mol

    C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )    △H = +242 kJ/mo

    D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )    △H = +484 kJ/mol

     

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    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol—1

    ② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo—1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               。

    （2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

    ①在“图1”中，曲线          （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

    ②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是         。（双选）

    A．容器中压强不变               B．体系的密度不随时间改变

    C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)            D．CO与H2的物质的量的比不随时间改变

    ③计算该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K=           。

    ④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

    （3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。现将c mol·L－1  CaCl2溶液与2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是            （结果保留3位有效数字）。

     

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    12 g石墨在24 g的氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ的热量，已知石墨的燃烧热为y kJ·mol-1。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式正确的是?

    A.C(s)+O2(g)＝CO(g);ΔH =-y kJ·mol-1??

    B.2C(s)+2O2(g)＝2CO(g);ΔH =-x kJ·mol-1??

    C.C(s)+ O2(g)＝CO(g);ΔH =-(2x-y) kJ·mo-1??

    D.2C(s)+O2(g)＝2CO(g);ΔH =-(2x-y) kJ·mol-1??

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