CO是重要的化工原料，应用十分广泛。

　 （1）已知： C(s)+O₂(g)　 CO₂(g)　 kJ·mol^-1

　　　　　　 C(a)+H₂O(g)　 CO(g)+H₂(g)　 kJ·mol^-1

　　　　　　 则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)　 H₂O(g)+CO₂(g)的　　　　　　 。

（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH₂，

在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)　 CH₃OH(g);CO的转化率（）

与温度、压强的关系如右图所示。

　　　 ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，

则在A点该温度下的平衡常数K=　　 。

　　　 ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A　 t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

　 （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

　　　 ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<(Cl^-)时，则反应的情况可能为　　 （填写序号字母）

　　　 A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

　　　 B．氨水与盐酸恰好完全反应

　　　 C．盐酸过量

　　　 ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为　　　　　 。

　　　 ③实验过程中，氨水中的溶₂O的电子离程度先　　　　 后　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k为常数）

浓度与反应速率的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通过所给的数据计算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值为（　）

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-浓度对反应速率的影响________Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。