（2010?青岛二模）（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl
2、NH
3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl
2、Fe
3+、I
2的氧化性强弱为Cl
2＞Fe
3+＞I
2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式
MnO
2+4H
++2Cl
- Cl
2↑+Mn
2++2H
2O
MnO
2+4H
++2Cl
- Cl
2↑+Mn
2++2H
2O
，试剂M为
FeI2
FeI2
溶液，证明氧化性为Cl
2＞Fe
3+＞I
2的 实验现象是
先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
；
②已知3Cl
2+2NH
3=6HCl+N
2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为
黄绿色气体消失，产生白烟，
黄绿色气体消失，产生白烟，
，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为
烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法
将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体
流下．
将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体
流下．
；
（2）某废水中含有一定量的Na
+、SO
32-，可能含有CO
32-，某研究小组欲测定其中SO
32-离子的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂x为
C
C
（填序号）：
A．0.1mol?L
-1KMnO
4（H
2SO
4酸化）溶液
B．0.5mol?L
-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO
42-的离子方程式为
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为
过滤
过滤
、
洗涤
洗涤
、
干燥
干燥
；
④证明该废水中是否含有CO
32-的实验方案为
向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-
向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-
．
