3.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明: 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配 料 食盐.碘酸钾.抗结剂 碘含量 20~50mg/kg (1) 要在食盐中加碘.是因为碘是人体内合成 激素的主要原料.缺碘会引起疾病. (2)食盐中加碘,这碘指的是 .其化合价为 . (3) 已知:碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 又知反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某学生测定食用精制盐的碘含量.其步骤为: a.准确称取wg食盐.加适量蒸馏水使其完全溶解, b.用稀硫酸酸化所得溶液.加入足量KI溶液.使KIO3与KI反应完全, c.以淀粉为指示剂滴入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3(即S2O32-)溶液10.0mL.此时溶液恰好由蓝色变为无色(测定b中生成I2的量). 请计算:① b中反应所产生的I2的物质的量是多少mol. ② 根据以上实验和包装袋说明.所测精制盐的碘含量是多少mg/kg.(以含w的代数式表示) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 GB5461
产品等级 一级
  配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计算) 20~50mg/kg
分装日期 \
分装企业 \
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):
1
1
KIO3+
5
5
KI+
5
5
H2SO4
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳.
写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全所依据的现象
滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色
滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色

②b中反应所产生的I2的物质的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
 mol.
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
423/w
423/w
 mg/kg.

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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20~50mg/kg
分装时期
分装企业
碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,未能配平化学方程式
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳.

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28. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

20~50mg/kg

分装日期

 

分装企业

 

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):

___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入适量Na2SO3稀溶液;

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。

(3)已知:I2+2====2I-+

某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是______________________________mol。

③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)

______________________________mg/kg。

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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以Ⅰ计)

20~50 mg/kg

分装时期

分装企业

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

__________KIO3+__________KI+__________H2SO4====__________K2SO4+__________I2+__________H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是____________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入适量Na2SO3稀溶液;c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。

(3)已知:I2+2S2O32====2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为

a.准确称取g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是____________________________________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是_________ mol。

③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含的代数式表示)_________ mg/kg。

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(10分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配  料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

             KIO3    KI+   H2SO4    K2SO4    I2    H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性,写出该反应的离子方程式

                                                                           

(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

     a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

     b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

     c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                          

②b中反应所产生的I2的物质的量是                  mol。

③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)

                                mg/kg。

 

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