(09山东潍坊高三检测14分) A.B.C.D.E五种元素原子序数依次增大.A元素原子的价电子排列为ns2np2.B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.E元素原子的价电子排布为3d64s2.C.D的电离能数据如下(kJ·mol-1): I1 I2 I3 I4 C 738 1451 7733 10540 D 577 1817 2745 11578 (1)化合价是元素的一种性质.由C.D的电离能数据判断.C通常显 价.D显 价. (2)某单质甲与化合物AB分子中电子总数相等.则甲分子中包含1个 键.2个 键. (3)AB的总键能大于甲的总键能.但AB比甲容易参加化学反应.根据下表数据.说明AB比甲活泼的原因是 . 单键 双键 叁键 AB 键能/kJ·mol-1 357.7 798.9 1071.9 甲 键能/kJ·mol-1 154.8 418.4 941.7 (4)E能与AB形成配合物.其中E提供 .AB提供 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五种短周期元素,A元素的一种同位素原子核内不含中子,其单质为气体;B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构;D与E原子具有相同的电子层数,且次外层电子数均为8;在同周期主族元素中原子半径E最大,D最小.回答下列问题:
(1)C 2+离子与D原子的结构示意图分别为:

(2)B和E形成的两种化合物的电子式是:

其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B,写出该反应的化学方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(3)由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是
NaOH
NaOH
(化学式),含氧酸酸性最强的是
HClO4
HClO4
(化学式).

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(1)有A、B、C、D、E五种微粒:当A微粒失去3个电子后,电子层结构与氖原子相同;B微粒得到1个电子后,电子层结构与氩原子相同;C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;D微粒有18个电子,当失去2个电子时显电中性;E微粒不带电,原子核中只有一个质子.请回答下列问题.
写出微粒的符号:A
Al
Al
、B
Cl
Cl
、C
Mg2+
Mg2+
、D
S2-
S2-

(2)6.02×1024个Na+约含
10
10
mol Na+,其质量为
230
230
g;4.5molCH4约含有
2.709×1024(或4.5NA),
2.709×1024(或4.5NA),
个CH4,其质量为
72
72
g.

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元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是(  )

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短周期A,B,C,D,E五种元素原子序数依次增大,A、B同主族,B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同,E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和.A、B能形成原子个数比为1:1的离子化合物W,W易与水发生氧化还原反应,回答下列问题:
(1)W的电子式
Na+[:H]-
Na+[:H]-
,W与水反应的化学方程式
NaH+H2O=NaOH+H2
NaH+H2O=NaOH+H2

(2)若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池,则负极为
(填元素名称),正极反应式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
. ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池,则负极为
(填元素名称),负极反应式是
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O

(3)已知C单质与E单质可发生燃烧反应,以H2SO4作为电解质溶液设计成燃料电池,则负极反应式是
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+
,正极反应式
Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-

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A、B、C、D、E五种物质都含1~18号元素中的某 一 元素,它们按图所示关系相互转化,已知A为单质.
(1)写出A→E的化学式:
A
Na
Na
   B
Na2O
Na2O
C
Na2O2
Na2O2
   D
NaOH
NaOH
E
Na2CO3
Na2CO3

(2)写出A→D、C→D、反应的化学方程式:A→D
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
;C→D
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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