（2013?江苏三模）某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液（含有大量的Fe
2+、H
+、S和少量的Fe
3+、TiO
2+）生产乳酸亚铁，其工艺流程如图所示：
（1）反应Ⅰ中，铁屑与TiO
2+反应的离子方程式为2TiO
2++Fe+4H
+?2Ti
3++Fe
2++2H
2O，该反应的平衡常数表达式为K=
| c(Ti3+)2?c(Fe2+)2 |
| c(TiO2+)2?c(H+)4 |
| c(Ti3+)2?c(Fe2+)2 |
| c(TiO2+)2?c(H+)4 |
．
（2）反应Ⅱ需控制反应温度低于35℃，其目的是
防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
，该反应的化学方程式是
FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
．检验溶液A中是否含Fe
2+的实验操作方法是
取少量溶液A于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液呈血红色，证明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
取少量溶液A于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液呈血红色，证明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
．
（3）已知：FeCO
3（s）?Fe
2+（aq）+C（aq），试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因：
C与乳酸反应，其浓度降低，使平衡向右移动，碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁
C与乳酸反应，其浓度降低，使平衡向右移动，碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁
．
（4）结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是：
有利于水的蒸发
有利于水的蒸发
、
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．
