（2011?临沂模拟）图中B为日常生活中常见的金属，E是一种新型的清洁能源，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是生理盐水主要成分（图中部分反应物或生成物没有列出）．
请按要求回答：
（1）写出B在周期表的位置第周期族，G的电子式．
（2）反应①的离子方程式为．
（3）反应②进行的条件是，．
（4）反应③的化学方程式为．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）B的元素名称为，D在周期表中的位置．
（2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为，（用化学符号表示）
（3）D的单质与水反应的离子方程式为．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述．

（2011?顺义区二模）X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是，X单质分子的电子式是．
（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是．
（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：
①处理含铬废水时，在反应池中Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺，当反应转移1mol 电子时，有 mol  Cr₂O₇^2- 转化（计算结果保留两位小数）．
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是（用文字和化学用语表示）．
③处理含氰废水时，CN^-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是．
（4）利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K₂YO₄，阳极的电极反应式为．

（2013?武汉模拟）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备无水氯化铝：
2Al₂O₃+6Cl₂

△   .

4AlCl₃+3O₂↑．回答以下问题：
（1）画出Al的原子结构示意图；Cl元素在元素周期表第周期族．
（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是．
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃+C+Cl₂

△

AlCl₃+X↑，设计实验确定气体X的成分：．
（4）在提纯AlCl₃粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃转化为熔点较高的FeCl₂，从而避免在AlCl₃中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为．
（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式．
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）₃的离子方程式．

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程．B中含有的化学键是
（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L^-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：．
（5）实验中丙元素的鉴别方法（不写过程）与现象．