（08山东省淄博模拟）（18分）在用FeSO₄溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)₂时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：

      ①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；

       ②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe³⁺离子。

   （1）验证观点①不正确的实验操作是：                                ，

        验证观点②所需的试剂有：                                       。

   （2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

       阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：__________。

    探究小组的同学在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：

甲方案：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)₂。

       乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)₂。

      丙方案：按图实验，制备Fe(OH)₂。 丁方案：按图实验，制备Fe(OH)₂。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）

       回答下列问题：

①在甲方案中，所用FeSO₄样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO₄溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：                                          。

②在乙方案中，正极的电极反应式是：                                    。你认为该方案是否可行？                  ，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：                  。

③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是                           。

④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：                              。则其电解质溶液可以是下列三项的             。

A．蒸馏水   B．NaC1溶液    C．NaOH溶液

（19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

（1）操作Ⅰ的名称为          ；操作Ⅲ的名称为           。

（2）反应②的化学方程式为                                                  。工业上用上述原理生产KMnO₄方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K₂MnO₄为电解液，阳极的电极反应式为                。

（3）KMnO₄是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而MnO₂也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO₂对该分解反应具有催化性：                                         。

（4）KMnO₄在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同学用KMnO₄测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度。现欲准确称取6.3 gNa₂SO₃固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

①配制500 mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和            、               。

②判断滴定终点的依据是                                     。

③下列操作会导致测定结果偏高的是             

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

④用上述实验数据，计算Na₂SO₃的纯度为                    。

（19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

（1）操作Ⅰ的名称为           ；操作Ⅲ的名称为            。

（2）反应②的化学方程式为                                                  。工业上用上述原理生产KMnO₄方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K₂MnO₄为电解液，阳极的电极反应式为                 。

（3）KMnO₄是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而 MnO₂也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO₂对该分解反应具有催化性：                                          。

（4）KMnO₄在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同学用KMnO₄测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na₂SO₃固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

①配制500 mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和             、                。

②判断滴定终点的依据是                                      。

③下列操作会导致测定结果偏高的是             

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

④用上述实验数据，计算Na₂SO₃的纯度为                     。