工业碳酸钠中含有Ca2+.Mg2+.Fe3+.Cl-.和SO42-等杂质.提纯工艺线路如下: Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示: Na2CO3·10 H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O 32 36 t(℃) Ⅱ.有关物质的溶度积如下: 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe (OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39 回答下列问题: (1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为 .向含有Mg2+.Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液.当两种沉淀共存且溶液的pH=8时. c(Mg2+):c(Fe3+)= . (2)“趁热过滤 时的温度应控制在 . (3)有人从“绿色化学 角度设想将“母液 沿流程中虚线所示进行循环使用.请你分析实际工业生产中是否可行 .并说明理由 . (4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g) △H=+532.36kJ·mol-1 Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g) △H=+473.63kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 . 五.本题包括1小题. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等杂质,提纯工艺流程如下:

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:

Ⅱ.有关物质的溶度积如下:

物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39
 
回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液后过滤得到的滤渣中主要含有________(填写化学式)。25℃时,向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8 时,c(Mg2)∶c(Fe3)=________。
(2)操作X为________,其温度应控制在_____________________________________
(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行________,并说明理由______________________________
________________________________________________________________________。

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工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2Mg2Fe3ClSO42-等杂质,提纯工艺线路如下:

.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

.有关物质的溶度积如下:

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×109

6.82×106

4.68×106

5.61×1012

2.64×1039

 

回答下列问题:

(1)加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为:_____________________________________

向含有Mg2Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH8时,c(Mg2)c(Fe3)________

(2)“趁热过滤时的温度应控制在________

(3)有人从绿色化学角度设想将母液沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行________,并说明理由________________________________________

(4)已知Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g) ΔH=+532.36 kJ·mol1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)9H2O(g)ΔH=+473.63 kJ·mol1

写出NaCO3·H2O脱水反应的热化学方程式________________________________________

 

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工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

Ⅱ.有关物质的溶度积如下:
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39
 
回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为:_____________________________________。
向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2):c(Fe3)=________。
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在________。
(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行________,并说明理由________________________________________。
(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH=+473.63 kJ·mol-1
写出NaCO3·H2O脱水反应的热化学方程式________________________________________。

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工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下(物质溶解时溶液中其电离的离子浓度的乘积):

回答下列问题:

(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为________.

25℃时,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=________.

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在________.

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用.请你分析实际工业生产中是否可行________,并说明理由________.

(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式________.

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工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42—等杂质,提纯工艺线路如图所示:

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

Ⅱ.有关物质的溶度积如下

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(0H)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×109

6.82×106

4.68×106

5.61×1012

2.64×1039

 

回答下列问题:

(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为              。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=      

(2)“母液”中除了含有Na+、CO32—外,还含有            等离子。

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行:        (填“可行”或“不可行”),并说明理由:             。

(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)=+532.36 kJ·mol1

Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)    =+473.63 kJ·mol1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式:                             

 

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