（2013?南通一模）【物质结构与性质】
K₂Cr₂O₇是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr³⁺．
（1）Cr³⁺能与OH^-、CN^-形成配合物[Cr（OH）₄]^-、[Cr（CN）₆]₃．
①Cr³⁺的电子排布式可表示为．
②不考虑空间构型，[Cr（OH）₄]^-的结构可用示意图表示为．
③CN^-与N₂互为等电子体，写出CN^-的电子式：．
（2）K₂Cr₂O₇能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．
①乙醛中碳原子的杂化方式有、．
②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是．
（3）一种新型阳极材料LaCrO₃的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中原子代表的是Cr原子．

（2012?许昌三模）[化学--选修3：物质结构与性质]砷（As）是一种重要的化学元素，其可形成多种用途广泛的化合物．
（1）写出基态砷原子的电子排布式；砷与溴的电负性相比，较大的是．
（2）砷（As）的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性由大到小的顺
序为（用化学式表示）；氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）．
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂．AsO

3- 4

的空间构型为．As原子采取杂化．
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示．该化合物的分子式为．
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶胞中含有个砷原子．

（2013?潍坊模拟）[化学--物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E⁺与C^3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为．B、F形成的化合物晶体类型是．
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为．
（3）A、C形成的分子有对孤对电子、个σ键，中心原子杂化方式为．
（4）稳定性：CA₃FA₄．离子半径：E⁺C^3-．（填“＞”或“＜”）

[化学选修3-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的某种氧化物分子为非极性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆积．E的电负性在该周期中最大．C的单质是一种常见的半导体材料．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）
（1）写出基态F原子的核外电子排布式．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取杂化，其晶胞中微粒间的作用力为．
（4）有下列三种物质：①B的氢化物②A的最高价氧化物③A和C形成的化合物，它们的沸点从高到低的顺序为．
（5）固体CrE₃?6H₂O溶于水可能有几种不同组成的配离子，将含0.2665g CrE₃?6H₂O  的溶液通过氢离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的氢离子恰好用0.1250mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是，配位原子是，该固体溶于水还可形成多种配阳离子，写出其中的两种．

（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
②D是短周期中电负性最小的元素；
③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
④元素F与元素D同族；
⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
请回答下列问题：
（1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为＞（填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为＞（填分子式）．
（2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心  原子的杂化轨道类型为，分子中相邻化学键之间的夹角为．
（3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为＞（填化学式），原因为．
（4）元素G的基态原子的核外电子排布式为．
（5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为．