19.铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂.印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂. (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: 中的反应设计成原电池.请画出原电池的装置图.并写出电极反应式: 正极 负极 . (3)腐蚀印刷电路铜板后的混合液中.若Cu2+.Fe3+.Fe2+的浓度均为0.10mol/L.已知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38.则溶液中Fe3+开始沉淀的PH值为 ,沉淀完全时的PH值 为 .请结合计算及表中数据和药品.简述除去CuCl2溶液中Fe3+.Fe2+的实验步骤 . (已知: lg=-0.1 lg=0.2) 氢氧化物开始沉淀时的PH值 氢氧化物沉淀完全时的PH值 Fe3+ -- -- Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7 提供的药品:Cl2 浓硫酸 NaOH溶液 CuO Cu (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢.但在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从上表提供的药品中选择两种.设计最佳实验.验证劣质不锈钢易被腐蚀. 有关反应的化学方程式: . 劣质不锈钢腐蚀的实验现象: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在右边方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.
正极反应
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
负极反应
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7;③过滤(除去Fe(OH)3
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7;③过滤(除去Fe(OH)3

  氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品:Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢腐蚀.有关反应的化学方程式
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
;劣质不锈钢腐蚀的实验现象
不锈钢表面有紫红色物质生成
不锈钢表面有紫红色物质生成

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铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图
(标出正、负极材料及电解质溶液),并写出电极反应式.正极反应
2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
,负极反应
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+

(3)某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀.有关反应的化学方程式①
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
.劣质不锈钢腐蚀的实验现象
不锈钢表面有红色物质生成,溶液颜色由蓝色变成浅绿色
不锈钢表面有红色物质生成,溶液颜色由蓝色变成浅绿色

(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2.该电池正极发生的电极反应为
2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2

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铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等.
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.
负极反应:
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+

正极反应:
Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+
Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+

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铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___________________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应:_______________________________________,

负极反应:_______________________________________。

(3)

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式___________________、___________________,劣质不锈钢腐蚀的实验现象_______________________________________________________________。

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铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂

等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                  

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应                           负投反应                      

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol·L1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤             

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3

Fe2

Cu2

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品:Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式                                                    

劣质不锈钢腐蚀的实验现象                                                

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