8.下列实验的分析或误差判断正确的是( ) ①在中和滴定中若配制的标准NaOH溶液中含少量杂质Na2CO3.会使测定的待测HCl溶液的浓度偏低. ②为了测定Cu与浓H2SO4反应产生SO2的量.将反应产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管.反应结束后再次称量.此测定的SO2的量偏高. ③为了测定C与浓H2SO4反应所产生混合气体中SO­2的含量.将反应产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液.反应完全后.过滤.洗涤.干燥.称量沉淀.此测定的SO2含量准确. ④测定Cu与浓H2SO4反应产生SO2的量.将反应产生的气体缓缓通入足量Ba(OH)2溶液.反应完全后过滤.洗涤.干燥.称量沉淀.此测定的SO2完全准确. ⑤中和热测定实验中.加厚保温层能减少实验误差. ⑥配制100g10%的CuSO4溶液.在托盘天平上称取10g无水CuSO4固体溶解于90g水中.此实验配制浓度准确. A.②③⑤ B.①②③ C.②③④ D.②③④⑤⑥ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)下列实验操作或叙述正确的是      (填写编号,多选扣分)
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体;
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率,可向稀硫酸中滴入几滴溶液;
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差;
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液,可以制得胶体;
⑤配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸;
⑥定容时,俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;
⑦称取5.85g氯化钠固体,用100 mL蒸馏水溶解,得到1.00 mol·L-1氯化钠溶液
(2)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下各步骤的实验:
步骤1测得混合液呈碱性;
步骤2滴加HCl时,溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
步骤3加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色;
步骤4加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;
步骤5加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
分析上述5个实验,回答下列问题。
①由实验步骤1判断可能存在的离子有                                     
②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性      ;分别是            
③由实验步骤3可得出的结论是                                   
④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有                    
⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是                       

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(1)下列实验操作或叙述正确的是       (填写编号,多选扣分)

①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体;

②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率,可向稀硫酸中滴入几滴溶液;

③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差;

④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液,可以制得胶体;

⑤配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸;

⑥定容时,俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;

⑦称取5.85g 氯化钠固体,用100 mL蒸馏水溶解,得到1.00 mol·L-1 氯化钠溶液

(2)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下各步骤的实验:

步骤1测得混合液呈碱性;

步骤2滴加HCl时,溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;

步骤3加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色;

步骤4加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;

步骤5加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。

  分析上述5个实验,回答下列问题。

     ①由实验步骤1判断可能存在的离子有                                     

     ②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性       ;分别是            

     ③由实验步骤3可得出的结论是                                   

     ④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有                    

     ⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是                       

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(1)下列实验操作或叙述正确的是      (填写编号,多选扣分)
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体;
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率,可向稀硫酸中滴入几滴溶液;
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差;
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液,可以制得胶体;
⑤配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸;
⑥定容时,俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;
⑦称取5.85g氯化钠固体,用100 mL蒸馏水溶解,得到1.00 mol·L-1氯化钠溶液
(2)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下各步骤的实验:
步骤1测得混合液呈碱性;
步骤2滴加HCl时,溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
步骤3加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色;
步骤4加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;
步骤5加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
分析上述5个实验,回答下列问题。
①由实验步骤1判断可能存在的离子有                                     
②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性      ;分别是            
③由实验步骤3可得出的结论是                                   
④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有                    
⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是                       

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