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    2． 合成氨工业在现代农业.国防工业中.有着重要的地位 已知:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1 (1)下列有关该反应速率的叙述.正确的是 . a．升高温度可以增大活化分子百分数.加快反应速率 b．增大压强不能增大活化分子百分数.但可以加快反应速率 c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高.加快反应速率 d．在质量一定的情况下.催化剂颗粒的表面积大小.对反应速率有显著影响 (2)①该反应的化学平衡常数表达式为K= . ②根据温度对化学平衡的影响规律可知.对于该反应.温度越高.其平衡常数的值越 . (3)某温度下.若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内.反应达到平衡状态时.测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%.则该温度下反应的K= . (4)对于合成氨反应而言.下列有关图象一定正确的是 . ② ① ② ① T1< T2 a． b． c． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用．根据已学知识回答下列问题：

    已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol－1

    (1)

    合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是

    A．

    采用较高压强(20 MPa～50 MPa)

    B．

    采用500℃的高温

    C．

    用铁触媒作催化剂

    D．

    将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

    (2)

    合成氨工业中采用了较高压强(20 MPa～50 MPa)，而没有采用100 MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由________；

    (3)

    在容积均为2 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol　N2、6 mol　H2和1 mol　N2、3 mol　H2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为________(用含α甲的代数式表示)，此时α甲________α乙(填“＞”、“＜”“＝”)．

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    合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。关于合成氨工业的说法正确的是                                

     A．合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，只是因为考虑到催化剂的催化活性

     B． 合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂

     C．目前我国的合成氨工业一般采用的条件是：T，500℃左右；P，20MPa―50 MPa ,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100％

       D．有研究表明，在400℃、压强超过200MPa时，不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行

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