（12分）  回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是　　　　　　　　　                    和将空气与碳反应后除去CO ₂；氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO, 写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　                         。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3） 设备B的名称是　　　　　　 ，其中m和n是两个通水口，入水口是　　　　 （填“m”或“n”）。
（4）设备C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　            ；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H₂O(g)　CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H₂O)：c(CO)不低于　　　　　
（计算结果保留三位有效数字）

（12分）  回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是　　　　　　　　　                     和将空气与碳反应后除去CO ₂；氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO, 写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　                          。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3） 设备B的名称是　　　　　　 ，其中m和n是两个通水口，入水口是　　　　 （填“m”或“n”）。

（4）设备C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　             ；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H₂O(g)　CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H₂O)：c(CO)不低于　　　　　

（计算结果保留三位有效数字）

能源问题当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。

　 I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)

　　　 △H<0。在850℃时，平衡常数K=1。

　 （1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K　　 1（填“大于”、“小于”或“等于”）

　 （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂和x molH₂，则：

　　　 ①当x=5.0时，上述反应向　　　 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　 。

③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a　　 　b（填“大于”、“小于”或“等于”）

　 II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量。

　 （3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

　 （4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LnaOH溶液中，忽略HCO^-₃的电离，则所得溶液中c(CO^2-₃)　　　 c(HCO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是　　　　 　　　　 （用文字叙述）。

一氧化碳与水蒸气的反应为www..comCO(g) + H₂O(g) 　CO₂(g) + H₂(g)

　在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0mol H₂O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K₁ =9

（1）跟踪测定H₂O的物质的量浓度，如图所示，则0 —20 min ，H₂O的反应速率是     

（2）请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后，H₂O的物质的量浓度变化图线。

（3）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂ =1，则正反应为_____________（填“放

热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）。

（4）求在800℃反应达平衡时，CO转化为CO₂的转化率（写出必要的计算过程）