利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤。

　　已知： 　　。

　 (1)在温度时，该反应的平衡常数，若在此温度下，向的恒容密闭容器中，充入和，则反应开始时正反应速率　　 逆反应速率(填“＜”、“＞”或“=”)。

　 (2)在温度时，开始在的密闭容器中加入和，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量。此时二氧化硫的转化率为　　 。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡浓度比原来减小的是

　 　　 (填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入

　 B．保持温度和容器内压强不变，充入和

　 C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

(4)有人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入

的电极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　 　　 。

(5)由硫酸可制得硫酸盐。在一定温度下，向溶液中滴加溶液和溶液，当两种沉淀共存时，　　　　　　　 。[已知该温度时，

]

（10分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： 

SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98kJ·mol^－1。

（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为             。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的

是           （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为                                ；

为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为____________   。

（10分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： 

SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98kJ·mol^－1。

（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为             。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的

是           （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为                                ；

为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为____________   。

（17分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

   （1）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

   （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是   （填序号）。

   （3）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄·7H₂O），反应中作还原剂的物质是       。

   （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）2SO₄两种化工原料。

        ①对于（NH₄）2SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

       2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃·H₂O）

请分析该同学的依据是    。

②在（NH₄）2 SO₄溶液中存在：NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，则该反应常温下的平衡常数K=    （已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1. 7×10^-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）     。万一误服了少量BaCO₄，应尽快用大量0. 5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10 ,Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）.